初三化学问题

Question

之前做题目的时候有做到过的，一共四个选项，另外两个肯定不对我也忘记了就记得两个最纠结的 二氧化锰和双氧水 还有 氧化钙和水
答案是选二氧化锰和双氧水（催化反应生成氧气这个我懂）
可是氧化钙和水不是放热么？
装置是一个锥形瓶上面一个双孔塞一端分液漏斗一端导管连同旁边一个集气瓶（装满水上面也是一个双孔塞一端和刚刚那个连起来还有一端一个直导管连通外界大气压）
放热的话气体膨胀气压变大不是会热胀冷缩从导管“跑”到集气瓶然后把水挤出去或者热传递水分子之间间隙变大然后从直导管出去形成喷泉么？

另外一个实验中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳然后用排水法收集（反应速率大于二氧化碳溶于水的速率可以这样收集的别跟我说这种收集方法是错的）可是为什么说收集的二氧化碳更纯呢？不是会把氯化氢气体也一起“带出来”的么？

还有我想问硝酸不是有挥发性的么？
之前一道题一共三个试管三个试管都用导管相连（导管都长进短出第一个试管的长到管通混合气体只有二氧化碳或者氯化氢或者二氧化碳和氯化氢三种选择）然后如果有氯化氢要把氯化氢除掉。
第一个里面放硝酸银溶液（我知道用来检验氯离子）最后一个里面放澄清石灰水（用来检验二氧化碳）问第二个放啥试剂答案是放硝酸银但是第一个试管不是生成了硝酸么？那混合气体里面肯定还混有硝酸啊，第二个试管应该把硝酸除了啊，然后我就填了碳酸氢钠，但是错了，想问问为啥。

谢谢。

Answer 1

小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中 加入的固体和液体不可能是
A．硝酸铵和水B．氧化钙和水C．锌粒和稀硫酸D．二氧化锰和过氧化氢溶液答案：A解析：试题分析：由图示可知，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A装置内的气压要增大，则要么A中温度升高，要么A中反应产生大量气体。氧化钙和水反应，放出大量热量，A装置内温度升高；锌粒和稀硫酸反应产生大量氢气、二氧化锰催化过氧化氢溶液，反应生成大量氧气，这两者都有气体产生，B中尖嘴导管有“喷泉”产生。而硝酸铵溶于水，温度降低，B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生。选A。
考点：大气压；化学反应或者溶质溶解时的热量变化。
点评：本题难度较大，要先分析B中尖嘴导管有“喷泉”产生的原因，再根据A中物质反应或者溶解时引起A装置内的气压变化得出结论。

Answer 2

三个问题
1. 氧化钙与水反应放热，气体热膨胀的体积增加量不会导致“喷泉”。
不过我注意到上面朋友（shihouzi3）的回答，如果原题如其所述，那么你应该是审错题了。
而反应生成气体导致的体积增加量则可能产生，前提是量足够多。
2. 说CO2更纯是因为氯化氢的水溶性很好，属于易溶（印象好像是水气比1:500吧），这样不排除“带出来”的可能性，但是与被水吸收的数量相比是可以忽略的。所以与混杂着氯化氢的CO2相比，更纯。
3. 硝酸的水溶性也很好，生成的硝酸的量很少，不必考虑其会挥发出来。
一般说硝酸的挥发性都要说是“浓硝酸”的挥发性。
答案放硝酸银的原因是，题目说“如果有HCl要除之”，第一个里面放硝酸银既检验Cl的存在，又肩负着去除HCl的任务，而第二个试管中的硝酸银则负责“检验”HCl是否被除尽。

追问

　　那道题目选的就是二氧化锰和双氧水反应啊。为啥热膨胀了不会喷泉啊。

追答

热膨胀的时候，近似符合理想气体方程
PV=nRT
放出的热一部分全部用于加热气体，使其温度升高，对于体积V的影响能高达几倍？
我也说不好具体的温度，如果按室温25℃，温度升高到100℃，转换为绝对温度是室温298 K，和升温到373 K，比例为373/298=1.25倍。但是还要考虑到气体的非理想性和压缩性导致的压力上升，真实的体积不会增加这么多。
但是，考虑反应，1/3试管的双氧水有多少摩尔？假设试管的容积是100 mL，双氧水密度与水近似，等于1 g/mL。则有34 g的双氧水，共有34 g/34 (g/mol) = 1 mol，
由于反应方程式是
2*H2O2 -> 2*H2O + O2(g)， 所以产生的氧气是0.5 mol
那么其在标准状况（0℃，室温的话，其摩尔体积会大于22.4L/mol，我就不换算了），一标准大气压下的体积是多少呢？
答案是：0.5 mol * 22.4 L/mol = 11.2 L = 11200 mL是该试管体积的112倍，所以气体会喷涌而出也是可以理解的了。

Answer 3

只想说你有点较真，钻牛角尖了