想问几道关于初三化学的问题（10）

Question

1.（2011•泰州）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属
这道题为什么选D

2.用相同质量的镁和铁分别和足量的稀H2SO4反应，能够正确表示反应情况的图示是图中的------图．A表示------的反应情况，B表示------的反应情况
答案为什么是乙图，而不是甲图

Answer 1

1. A斜率越大，说明反应越剧烈，也就是金属的活动性越强。所以乙比甲的活动性强。
B如果金属离子化合价相等的话，那么是对的。但是化合价不一定相等。比如甲是铝（27），反应后+3价，对应1.5个氢气分子。乙是钠（23），反应后+1价，对应0.5个氢气分子。
C产生的倾其质量不相等，所以消耗的硫酸量也不想等。因为1摩尔硫酸对应着1摩尔的氢气
D题目说了，加入等质量的金属，最后都没有剩余，说明金属反应完了，那当然相等啦
2.镁和铁，镁的活性高。所以斜率大的为Mg
Mg——Mg2+——H2 Fe——Fe2+——H2
24 56
金属质量相等，硫酸足量
所以Mg产生的氢气多。
Mg反应更剧烈（斜率大），产量（氢气）更多。
所以是乙图，B是Mg A是Fe

Answer 2

第一题，甲明显达到反应完全的时间长，所以其活动性应该低，也就是A错，等质量的两个金属加入后甲产生的氢气多，说明硫酸的消耗甲要多，反应后金属都没剩余，所以并不能知道金属是否足量，也就不能比较相对原子质量。而此时我们知道产生的氢气的质量一定相等。所以消耗了等质量的金属。而且这题目本身就说金属都没剩余啊。那很显然是消耗了等质量的金属嘛。题干中有“加入等质量的甲、乙两种金属”“反应后金属都没有剩余”
第二题，首先不同金属的活动性顺序不一样，反应速率一定有差别，而乙图表示的反应时没差别的，肯定选择甲图

Answer 3

先说第一题，其实考查的是你读题的仔细程度。“等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余”。自然选D。金属活动性体现在直线斜率上。氢气的质量能反映参加反应的金属的摩尔质量（相对原子质量）

Answer 4

第二题：应为镁的活动性比铁强，所以图中应该反映出来