初三科学化学问题

Question

将8克三氧化硫溶于92克水中，所得的硫酸溶液溶质质量分数是多少？
（H2O+SO3=H2SO4）?
过程

Answer 1

1.点燃一支蜡烛，（主要由石蜡构成），仔细观察石蜡的燃烧，回答问题：
有风时，火焰上方会出现黑烟，其化学成分是碳，这说明石蜡中有C元素。
2.解：消耗氢氧化钠质量为40g至PH=7时消耗硫酸为49克
已知氢氧化钠质量分数为2%则消耗硫酸9.8克
9.8／138－40＝10％
3.解：（1）CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x15×0.4％ x=0.09g
（2）由（1）知0.09g／10ml×20ml／100ml=0.09g/2ml=4.5g/100ml

Answer 2

解:设所得的硫酸溶液溶质质量为X.
H2O + SO3 = H2SO4
80----98
8-----X
X=9.8克(H2SO4)
所得的硫酸溶液溶质质量分数=（9.8/100）*100%
=9.8%
答:所得的硫酸溶液溶质质量分数9.8%

Answer 3

解:所得的硫酸溶液溶质质量为X.
可以看出水的质量过量.
H2O + SO3 = H2SO4
80----98
8-----X
X=9.8克(H2SO4)
所得的硫酸溶液溶质质量分数=9.8/100乘以100%
=9.8%
答:所得的硫酸溶液溶质质量分数9.8

Answer 4

溶液质量 一百 溶质 硫酸 九点八 分数 百分之九点八

Answer 5

溶液质量 一百 溶质 硫酸 九点八 分数 百分之九点八