一道九上的科学题（化学题，主要是第二问，有过程20分，加讲解再加20分，过程等完美再加40，再加我就没分

Question

电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸；放电（为外界供电）是发生反应的化学方程式如下：
PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时，化学能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？（最后结果保留两位小数）

Answer 1

解：设需消耗纯稀硫酸x克，（同时生成水y克）
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5克 y
196/x=207/310.5
x =294克
（ 看你的题 应该还有质量分数：）
207/310.5=36/y
y=54克
原来m溶质=1200克×36%=432克 剩余m溶质¬=432克－294克=138克
剩余m溶液=1200克－¬294克+54克=960克
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38%
答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%
谢谢采纳

Answer 2

说白了，蓄电池的放电原理就是利用了物质（本题针对铅元素）的氧化还原反应来提供能量的。
（1）Pb（+4）（PbO2）+2e-Pb（+2）（PbSO4）
Pb（0）-2e-Pb（+2）（PbSO4）
（2）铅元素的原子量以207.2计算，硫酸的分子量以98计算
电池中硫酸的质量为 1200*36%=432g
按照化学反应方程式
PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O 来计算
每207.2克的铅参与化学反应就需消耗硫酸196克
则310.5克的铅参加反应时所需硫酸的质量为
（196*310.5）/207.2=293.72克（溶质的质量）
但是还得计算出参与反应的硫酸的量
参与反应饿硫酸的量为 1200*36%=432克
当432克留算完全参与反应时说消耗的铅的量为
（432*207.2）/196=456.69克
说明该电池中的硫酸过量，则当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质293.72克
换算成溶液的质量就简单了
即293.72/36%=815.89克（小于题中说给的1200克）

Answer 3

消耗溶质即消耗硫酸。
反应了的铅n=310.5/310.5=1 mol。

设反应了x mol硫酸。

PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
2 1
x 1
可解得：x=2 mol.
消耗硫酸质量m=2*98=196 g.

Answer 4

看看