高中化学高手进

Question

在酸碱中和滴定时 ，例如 强酸滴定强碱 ，为什么要用甲基橙呢？甲基橙的变色范围是3.1 --4 ，强酸和强碱没有完全中和时就会变色 ，因此怎么能根据颜色变化来判断是否完全中和呢？

Answer 1

1、酸碱中和滴定的前提是“稀溶液”。
2、强酸滴定强碱，溶液是由碱性→中性→酸性变化，强碱被完全中和时依然不变色，是黄色。
3、当酸过量时才会变色，大家约定俗成这样应用，就减少了系统误差。
4、完全中和（恰好完全反应）和指示剂变色（滴定终点）不是一回事，完全反应时通常都不是指示剂变色的点。
5、根据颜色判断滴定终点：直至加入最后一滴，溶液变色，颜色不立即褪去（半分钟内不恢复原来颜色）即为终点。
6、之所以选择甲基橙做指示剂还有一个因素：视觉疲劳的问题。颜色变化由浅入深容易判断，由深入浅不容易判断。
希望对你有帮助。

追问

酸碱恰好完全反应时叫滴定终点啊

追答

滴定终点是本次实验结束（指示剂变色）的时刻，未必是恰好完全反应。

Answer 2

你可以计算一下，用0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定，假设多加一滴或少加一滴氢氧化钠溶液（一滴约0.05毫升），pH就变为10或4，由此可见，接近滴定终点时，pH变化很快。一滴是在误差范围内的，因为你无法保证最后一滴恰好全部反应。计算时，强酸与强碱的中和，甲基橙或酚酞变色，就都可以认为恰好完全反应。

Answer 3

是碱液滴定酸临近终点变色

Answer 4

滴定以后30秒不变色才算中和了，选甲基橙的原因主要是颜色变化大

Answer 5

强酸强碱中和反应时，使用甲基橙滴定，如果水恰好变为透明色，说明强酸强碱完全中和

Answer 6

突跃范围是选择指示剂的基本依据。显然，最理想的指示剂应该恰好在化学计量点时变色，但凡是在突跃范围以内变色的指示剂，都可以保证其滴定终点的误差在正负百分之零点一之间。滴定突跃的大小与溶液浓度有关，如用1mol/L的NaOH滴定1mol/L HCl,其突跃范围为pH在3.3～10.7.此时，若以甲基橙为指示剂，滴定误差将在（-0.1～0.1:)%以内，当反应物浓度都降低十倍时，就要用甲基红指示剂了，具体在大学会学到！！！