请问这里虽然是变成等温等压的蒸汽但没有外界气压所以就不是等压是吗？
请问以下定温定压过程为什么不能用吉布斯自由能判断反应方向?
在温度>100°；那个△G<0;也就是反应自发，液态水会汽化；温度=100°；△G=0;这个反应不发生，不会转变；所以这个温度下吉布斯自由能等于0；这个反应△G等于0，为什么题目显示的还可以发生呢？这个是由于是蒸发，就像这是一个平衡，总是要有一定的蒸汽压的；有问题请追问！
为什么不能说吉布斯自由能是自发反应的推动力
吉布斯自由能变化值是体系对环境做的最大有用功，体系能量下降就更稳定因此ΔG<0 显|ΔG|越大, 即 - ΔG越大,ΔG越小,体系对环境做的最大有用功越大,体系就越稳定,反应的趋势就越大,即自发反应更容易但反应速率是动力学问题,与热力学无关,因此反应速率不一定大如2H2+O2 =2H2O ,反应的趋...
吉布斯函数判断自发反应进行方向
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负，...
为什么说吉布斯自由能对判断反应方向有重要意义
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，我们可以推出...
如何用吉布斯自由能来判断过程的方向和限度?
以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学...
...是在恒温恒压的特殊+条件下引入吉布斯函数吗?
是的，为了方便判断化学反应和相变过程的方向，特别是在恒温恒压条件下，引入了吉布斯自由能（Gibbs free energy）或吉布斯函数。吉布斯函数是热力学中的一个非常重要的概念，它与系统的能量、熵和体积有关，并用来描述系统的自由能变化。在恒温恒压条件下，对于一个系统，吉布斯函数的变化ΔG与反应的进行...
怎么判断吉布斯自由能判据是否符合恒温恒压?
可以判断在恒温、恒压有非体积功时反应的方向。原电池反应就是有非体积功(电功)的过程。本章中涉及的反应都是无非体积功的反应，恒温、恒压无非体积功时，化学反应方向的判据为 即吉布斯自由能减小的方向是恒温、恒压无非体积功反应自发进行的方向，这是热力学第二定律的一种表述形式。
吉布斯自由能的变化可用来判断过程进行的方向??
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.>W非 反应以不可逆方式自发进行...
吉布斯自由能公式使用条件
吉布斯自由能公式的使用条件主要包括以下几点：等温等压过程：吉布斯自由能公式适用于等温等压过程，即系统的温度和压强保持不变。在这个条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为过程自发进行的判断依据。可逆过程：吉布斯自由能公式适用于可逆过程，即系统在过程进行中可以达到平衡状态。在可逆过程中，吉布斯自由能...
热力学的吉布斯自由能有什么意义?用它能反映什么?求详细解答
吉布斯自由能是一个人造的物理量，定义为G=H-TS。常见的化学过程多为定温定压（系统的温度和压力不变，并且和环境相等）条件下进行，或者可以近似为定温定压。此时，若某一微小变化过程中系统的熵变为dS，系统的焓变为dH，则根据熵的定义式dS=dq可逆\/T可得，环境（视为无限大，故环境从系统获得的...
