B 铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀
C 正确
D 氟离子与镁离子会沉淀，氟离子与氢离子结合生成弱电解质氟化氢
2.A 转移电子数相等
B 正确 吸氧腐蚀
C 铁比锡活泼，做负极，加剧了铁的腐蚀。
D 铁比铜活泼，做负极，加剧了铁的腐蚀。
A发生双水解
B产生沉淀
D形成弱酸
2.B
A1molO2转移4mol电子
C镀层破坏之後由於Fe比Sn活泼,会促进Fe的腐蚀
D同C
12.B
2题高中化学问题 在线等 急!!
1A 亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原和双水解。铝离子和次氯酸根离子发生双水解 B 铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀 C 正确 D 氟离子与镁离子会沉淀，氟离子与氢离子结合生成弱电解质氟化氢 2.A 转移电子数相等 B 正确 吸氧腐蚀 C 铁比锡活泼，做负极，加剧了铁的腐蚀。D ...
问两道高中化学题,在线等
(1)可以表示甲烷分子的比例模型中中性原子比周围原子要大，然而四氯化碳中中心原子比周围原子小。Cl>C>H (2)对的(12)B可以转化的如果CO32-浓度很大的话由于一样可以产生BaCO3沉淀。Ksp(BaSO4)\/Ksp(BaCO3)=1.07x10^-10\/2.58x10^-9=1\/24 ∴只要c(CO32-)比c(SO42-)大24倍的话一样可以转...
高中化学问题在线等急急急
化学方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4↓ + 2H2O + Na2SO4 从图中看d点应该是NaOH完全反应的点，之后加入NaHSO4不反应。选D。C：d点是Ba(OH)2完全反应，最终生成的是Na2SO4，电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)。D：水的电离受H+或OH-抑制，a是水，d是...
高中化学题,急急急,在线等
氧化剂N2O4 还原剂N2H4 氧化产物N2（其中的1\/3)还原产物N2（其中的2\/3）希望对你有用
高中化学求助~在线等
当体积变为原来的一半，那么如果平衡不移动，那么A的浓度应该变成原来的2倍，也就是说应该变成1mol\/l但是移动后变成了0.8mol\/l，因此A的浓度边低了，因此平衡向正向移动。因为平衡向正向移动，压缩体积就相当于加压，平衡向系数小的方向移动，因此x+y>z 平衡向正向移动因此B的转化率升高了 答案D...
高中化学在线等急急急!!!
Mg(OH)2﹤=﹥Mg^2++2OH^- 1 2 X 2X 则20℃时饱和Mg(OH)2溶液中的溶度积Ksp=C(Mg^2+)*C(OH)^2=X*(2X)^2=4X^3=5.6*10^-12,X^3=（5.6*10^-12)\/4 然后开立方即是你所问的等式。希望我的回答能对你的学习有帮助！
高中化学 急 在线等。 追加50分
3+NO+2H2O 当a=1，3a+1\/3a=4，正确 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O 当a=3， 9a+1\/3a=28，正确 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 当a=3，3a+1\/3a=10，正确 3FeSO4+4HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O 当a=3，a+1\/3a = 4，正确 全都对了！选择A ...
高中化学大题 在线等,超急
解析：第五组数据增加了氢氧化钡的量，而沉淀量并没有增加，说明溶液中的碳酸根离子已耗完。根据碳酸钡沉淀的最大量7.88g（即0.04mol），可知碳酸根离子总量为0.04mol，这个碳酸根离子来自于两部分，一是碳酸钠直接提供，二是碳酸氢钠中的碳酸氢根与氢氧根反应得到（1个碳酸氢根反应获得1个碳酸根）。设...
高中化学求助~在线等
如果升高温度，通入氯气，平衡向正向进行 Cl2+H2O＝(可逆)HCl+HClO HCl是完全电离，HClO是部分电离 通入氯气后 HCl和HClO都增加 所以H+的离子增加得比ClO－要快 所以c(H+)\/c(ClO-)比例增大 如果温度急剧降低，平衡向负方向进行，c(H+)\/c(ClO-) 的比例减小 ...
高中化学题。在线等。谢谢。!!关于气体比的问题。
本题还应该给出1mol丙烷燃烧放出的热量。设氢气物质的量为X，则丙烷的物质的量为（5-X）。X×285.8+（5-X）×给出的1mol丙烷燃烧放出的热量=3847，解这个方程，求出X，X与5-X的比即为氢气和丙烷的体积比 X×285.8+（5-X）×2220=3847，解得X=3.75，所以氢气与丙烷的物质的量之比为...
