实力：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)。
电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。
质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
例如：Na2CO3溶液
①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)
①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-
物料守恒质子守恒电荷守恒
电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]。物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]。质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]。这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味...
NaHSO3的电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么写啊?
电荷守恒 [Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-]物料守恒 [Na+] = [HSO3-] + [SO32-] + [H2SO3]质子守恒 [H+] + [Na+] = [HSO3-] + 2 [SO32-] + [OH-]
NaHSO3的电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么写啊??
1、电荷守恒：2、物料守恒：3、质子守恒：电荷守恒：指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识。物料守恒：就是原子守恒的说法，也就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质...
物料守恒 电荷守恒 质子守恒怎么写
Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。例如：Na2CO3溶液 ①电...
电荷守恒、质子守恒、物料守恒怎么写?
电荷守恒：三个溶液都一样。阳离子电荷总数=阴离子电荷总数 【钠离子】+【氢离子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氢根】*2+【磷酸二氢根】+【氢氧根】物料：根据化学式钠原子和磷原子的关系来写：例如磷酸钠中，钠原子是磷原子的三倍 【钠离子】=3*（【磷酸】+【磷酸根】+【磷酸一氢根】+【磷酸二...
这些溶液的离子关系,物料守恒,电荷守恒,质子守恒方程式怎么写?
CO3+HCO3+H2CO3=NA 物质的量Na=C 物料守恒 2*CO3+HCO3+OH=NA+H 负离子=正离子 电荷守恒 H2CO3+H=CO3+OH 质子守恒 类推 其实所谓 质子守恒 就是前两个式子的综合
电荷守恒 物料守恒。质子守恒。到底怎么写 要叙述 然后举个nahco3的...
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。可以由电荷守恒和物料守恒关系联立...
哪位高手可以解释一下电荷守恒,物料守恒,质子守恒关系式怎么写?
质子守恒就理解为H2O电离出来的H+和OH-的去向,可以通过物料守恒和电荷守恒推导出来.明矾溶液 电荷守恒:K++3Al3++H+=OH-+2SO42- 物料守恒:2Al3++2Al(OH)3=SO42-,2K+=SO42- 质子守恒:H+=OH-+3Al(OH)3
溶液三大守恒 氢氟酸hf溶液 电子守恒,物料守恒,质子守恒,怎么写?
电荷守恒 c（H+)=c（OH-)+c（F-)物料守恒 例如1mol\/LHF 1=c（HF)+c（F-)质子守恒 c（H+)-C（F-)=c（OH-)
质子守恒 物料守恒怎么写,举几例
首先写电荷守恒 Na+ + H+==2CO3 2- +OH- +HCO3- 然后写物料守恒，中心原子一定不是氢和氧，因此中心原子为Na和C，Na：C=2:1，据此比例式，2份碳元素的存在形式=1份钠元素的存在形式 2（CO3 2- +HCO3- +H2CO3）==2Na+ 最后联立电荷守恒和物料守恒，得到质子守恒 c(OH-)=c(H+)+...
