离子浓度顺序，cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-
电荷守恒，cCI-+cOH-=cNH4+ +cH+
物料守恒，cNH4+ +cNH3.H2O=cCl-
质子守恒，cH+=cNH3.H2O+cOH-
Na3PO4离子浓度顺序
cNa+大于cPO43-大于cOH-大于cHPO42-大于cH2PO4-
电离守恒，cNa+ +cH+=3cPO43-+2cHPO42-+cH2PO4-+cOH-
物料守恒，cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4
质子守恒，cOH-=cH+ +cH2PO4-+2cHPO42-+3cH3PO4
希望对你有帮助
化学 写出NH4CL,Na3PO4的离子浓度顺序,电荷守恒,物料守恒,质子守恒.
NH4Cl 离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH- 电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4+ +cH+ 物料守恒,cNH4+ +cNH3.H2O=cCl- 质子守恒,cH+=cNH3.H2O+cOH- Na3PO4离子浓度顺序 cNa+大于cPO43-大于cOH-大于cHPO42-大于cH2PO4- 电离守恒,cNa+ +cH+=3cPO43-+2cHPO42-+cH2PO4-+cOH- 物料...
如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)
NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl- 处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒 Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- 物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理...
求详细解释下化学三大平衡(电荷守恒,质子守恒,物料守恒)
NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl- 处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒 Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- 物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理...
『高中化学』质子守恒?电荷守恒?物料守恒?
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH- 物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O...
硫化钾的电荷守恒,物料守恒,质子守恒表达式怎么写
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3��H2O)（分子） = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO23-+ HCO3-+ H2CO3)3.质子守恒:即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出.实际上,有了上面2个守恒就够了...
NH4CL和NH3H2O等浓度体积混合,物料守恒守恒和质子守恒怎么写?为什么...
等体积混合,那麼NH4Cl和NH3·H2O都是1mol,加起来N就一共有2mol,所以是2Cl-=NH4++NH3·H2O,这就是物料守恒.电荷守恒是Cl-+OH-=NH4++H+ 质子守恒用两个式子相减
质子守恒 物料守恒 电荷守恒怎么写
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)3、质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 例如： NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)&#...
高中化学电荷守恒,质子守恒,物料守恒怎么记.有没有
na:c=1:1，即得到，na+ = co3^2- + hco3^- + h2co3 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：nh4cl溶液，电荷守恒，nh4^+ + h+ = cl- + oh- 物料守恒，nh4^+ ...
水溶液中离子浓度怎么比较?
（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。
高中化学常见的电离方程式,电荷守恒等式,物料守恒等式
电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)写出NH4Cl溶液的...
