可能含有H+
一定不含有 OH- （加入酚酞试液，没有变色，说明不含有OH-）
(2)取少量反应后的溶液于试管中，__并加入少许铁粉___
实验现象： 铁粉慢慢溶解，并有气泡生成
实验结论：说明该试管中，含有H+
【解析】如果氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中则不应该有H+
如果溶液中有H+，则一定能和加入的铁粉反应
(3)该实验的实质是检验溶液是否存在H+
上述实验中选择试剂的依据是该离子的 _酸性__
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一定含有Na+,Cl-可能含有,H+,一定没有OH-
加入CaCO3，有气泡产生，说明含有H+
H+，酸性
2.。加入石蕊试剂 现象： 变红 结论;含有H+
3.。H+，酸性
氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应
可能含有H+ 一定不含有 OH- （加入酚酞试液，没有变色，说明不含有OH-）(2)取少量反应后的溶液于试管中，__并加入少许铁粉___实验现象： 铁粉慢慢溶解，并有气泡生成 实验结论：说明该试管中，含有H+ 【解析】如果氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中则不应该有H+ 如果溶液中有H+，则一定能和加...
...为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应,做了如下图所示的...
故答案为：指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，D中溶液蒸发后留下的固体是 NaCl，B中的溶液由红色变成无色能说明此结论．（3）若蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），
如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应?
1、在氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液,溶液呈红色,再用滴管滴入盐酸溶液,边滴边震荡,当红色恰好消失时,氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应.2、在氢氧化钠和盐酸的混合溶液中,滴入紫色石蕊试液,既不变红色,也不变蓝色,证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应.
下面是一个烧杯中装着的是氢氧化钠溶液与盐酸反应后的溶液,请你设计实...
（1）取反应后溶液，向其中滴加无色酚酞，结论氢氧化钠过量，说明溶液显碱性，所以溶液变为红色；（2）取反应后溶液，加入镁条，结论是盐酸过量，那加入镁条就会发生反应生成氢气，所以现象就是有气泡生成；（3）取反应后溶液，加入硝酸银试液，结论是恰好完全反应，加硝酸银不论是完全反应还是盐酸过量都...
盐酸和氢氧化钠反应后ph值等于7,表示盐酸和氢氧化钠恰好反应吗
盐酸和氢氧化钠反应后ph值等于7，在室温下，水的离子积常数为1*10^(-14)时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，Ph=7
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，就是氢氧化钠和盐酸都没有剩余，完全反应生成了氯化钠和水。
如何判断氢氧化钠与盐酸完全反应了?
如果用酸碱指示剂也可以比较直观地观察反应，比如在加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液会由粉红变无色，在加有紫色石蕊试剂的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液会由红色变紫色。相关内容：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞溶液显...
等质量等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸反应后,为什么盐酸有剩余?
NaOH+HCl=NaCl+H2O，这里氢氧化钠与氯化氢（盐酸）的质量比为40：36.5，也就是说每40克氢氧化钠与36.5克盐酸恰好完全反应。等质量等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中氢氧化钠与盐酸的质量相等，所以盐酸有剩余。
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后,为什么溶液中氯离子和钠离子的个数相等...
NaOH+HCl=NaCl+H2O（氢氧化钠和盐酸反应生成生成氯化钠和水），如果两者恰好完全反应，那么溶液中的氯离子和钠离子都是由氯化钠电离出来的，而在氯化钠中氯离子与钠离子的比为1：1，所以溶液中氯离子和钠离子的个数相等。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
采取滴定的方式：在一个锥形瓶中，加入氢氧化钠溶液，并滴加石蕊试剂，此时溶液呈蓝色。用稀盐酸进行滴定，当溶液变为紫色时，恰好完全反应。
