下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大
下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小: Na > S > O C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F - > Cl - > I -
| D |
| 考查元素周期律。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，D中非金属性强弱顺序为F＞Cl＞I，所以还原性强弱是F - ＜ Cl - ＜ I - ，选项D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以其它选项都正确，答案选D。 |
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( ) A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>...
即酸性强弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；B、同周期从左到右原子半径一次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为Na＞S＞O，故B正确；C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，...
...不正确的是 A.酸性强弱: HI>HBr>HCl>HF B.原子半径大小
D 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是F＞Cl＞I，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A.稳定性:HI>HBr>HClB.原子...
A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，O的电子层数为2，Na、S的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故B正确；C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D...
化13.下列物质性质变化规律不正确的是
A金属钠、镁、铝的硬度依次升高正确；BHI、HBr、HCl三种物质由是分子构成的物质，它们的组成和结构相似，因此它们的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以它们的沸点由高到低的顺序为HI>Br>HCl,虽然HF的组成和结构与它们相似,相对分子质量最小,但是由于HF形成了氢键,使HF的沸点升高，因为固体熔化或液体...
下列关于物质性质变化的比较,正确的是( )A.?酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4...
A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，则F＜Cl＜K，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性强弱为Na＞Mg＞Al，故D错误；...
下列物质性质变化的比较,正确的是( )A.原子半径大小:Al>Mg>NaB.碱性强...
故B正确；C、同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；故选B．
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。
关于分子间作用力
氯化铵受热分解，生成胺气和氯化氢，发生化学反应，所以并不是分子间作用力。水是分子化合物，冰融化成水，只是将固态的水变成液态的水，所以克服的是分子间作用力。三氧化硫是分子化合物。熔化或升华并没有发生化学反应，还是三氧化硫，分子内的结构并没有发生改变，只是分子间的距离和作用力发生了改变。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
熔点比较：HI>HF>HBr>HCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
如何判断物质的酸性强弱和碱性强弱
1、判断酸性强弱：（1）、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强；（2）、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强；（3）、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强；2、判断碱性强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的...
