总反应式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
负极：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O
酸性条件
总反应同上
正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
阳极反应式： O2 + 2H2O +4e = 4OH-
阴极反应式： CH3OH + 6OH- - 6e = CO2 + 5H20
同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
甲醇燃料电池正负极反应式!!急!
负极：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
甲醇燃料电池负极反应方程式是啥子,求解
甲醇燃料电池负极反应方程式是：①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O ②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，...
甲醇燃料电池负极反应方程式是什么?
甲醇燃料电池负极反应方程式是：①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O ②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 碱性条件 总反应式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正极:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣ 负...
燃料电池的题 以甲醇为燃料的燃料电池求正负极的反应式
负极:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O
甲醇燃料电池(KOH溶液)的电极总反应式?以及正负极的反应式?
总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O（得失电子需要配平的！所以不能约分）酸性条件 总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O 负极...
甲醇用于燃料电池,正负极电极反应式以及总反应式?电解质为酸性_百度...
甲醇：CH₃OH 即 CH₄O 酸性条件 2CH₄O +3O₂→2CO₂+4H₂O 正极：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H₂O 负极：CH₄O - 6e（-） + H₂O → 6H（+） + CO₂附：碱性条件 总反应式：2CH₄O + 3O₂ ...
甲醇燃料电池电极反应式是什么?
先写出总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-阴极反应式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。书写规则：酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。碱性条件下，负极燃料失电子，C元素...
甲醇燃料电池四种电极反应式
甲醇燃料电池的四种电极反应式如下：1、阳极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 在阳极上，氧气与水反应生成氢氧根离子，同时释放出电子。这个反应是燃料电池中氧化反应的一部分，也称为氧还原反应。2、阴极反应式：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O 在阴极上，甲醇与水反应生成二氧化碳和氢氧根离子，同时接受电子。
甲醇空气电池方程式酸碱都bu hui
甲醇燃料电池负极反应方程式是：①碱性条件负极：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O ②酸性条件负极：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，...
甲醇燃料电池四种电极反应式
1. 正极反应式：3O2 + 12H+ + 12e- → 6H2O 2. 负极反应式：2CH3OH + 2H2O - 12e- → 2CO2 + 12H+ 3. 总反应式：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O 4. 质子交换膜燃料电池反应式：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O 接下来，我将详细解释这些电极反应式。...
