rate=速率, k=速率常数， [A], [B] 为浓度， x, y 是reaction orders( 反应级别）
reaction orders( 反应级别）跟反应系数（coefficient） 无关，只跟reaction mechanism 反应机理有关。 通常情况升温会加快反应速率， 你问的为什么没影响而不是加快最好的解释是这加入的1mol氮气不在反应系统内， 好比1mol惰性气体。
高二化学。 保持容器容积不变,向其中加入1mol氮气,反应速率为什么会加 ...
因为冲入的是不惨用户反应的气体，而容器的体积不变，也就是说原来的反应物浓度没变，从而不影响反应速率，如满意请采纳，不理解清追问，谢谢
在一密闭容器中有1mol氢气与1mol碘气在反应。保持容器容积不变,则:
该反应为气体体积不变的反应，当体积不变加入1mol氮气时，体系压强增大，反应速率增大，但是平衡不会移动；当压强不变加入1mol氮气时，体积会增大，此时浓度减小，反应速率会减慢，平衡也不会移动，因为该反应的平衡移动与压强无关。
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使发生反...
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，即增加了反应物浓度，反应速率增大，体积不变，加入氮气，有关反应的各物质的浓度不变，所以反应速率 不变，故答案为：增大；不变；（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，相当于减压，所以反应速率减小，保持容器...
化学 充入N2 体积不变 反应速率
对,容器的压强是变了,但是,气体分子间有间隙,所以1mol H2 和 1mol I2在那些分子的间隙中,没有减小他们之间缝隙的距离.所以速率不变!给你个规律:1,容器的容积不变,而且充入无关的气体,速率肯定不变!2,容器容积变化了,那么压强肯定变化.
高中化学:压强不变,充入氮气使容器容积变大。
反应若为可逆则有影响，因为充入N2，为保持压强不变，增大了容器的体积，实则减小了反应物的浓度，降低了反应速率，注意这里正逆反应速率都减小，只是正反应速率减小得更快。
高二化学题目,求解!!!有2道题目
增大压强两边速率加快相同倍数 没问题的 第二题 反应平衡当中的压强指的是分压 道尔顿分压定律说是各自气体独占整个容器的压强 所以加入无关反应的氮气其实没有改变压强 题目中的可变容积是混淆条件 因为不管体积怎么样 加入氮气都是不会改变的 况且C项也说了体积不变 还有什么不懂的可以尽情问我 ...
高二化学平衡的一个问题
总体来看就是说从最后结果来看，充入N2O4后，因为恒温恒容，所以体系压强增大，因此平衡左移！但是反应过程中充入N2O4后，N2O4浓度因外界的加入而导致增加，单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加，所以正反应会增加（注意：但不是你说的平衡右移，这只是一个反应的过程），而此时逆反应不变，当反应...
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P(Pa),并在一定温度下发生反应...
①反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，反应速率增大，故答案为：增大；②容积不变，向其中加入1molN2，氮气不参与反应，容器中总压增大，气体分压不变，平衡不动，反应速率不变，故答案为：不变；③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2，为保持恒压，体积增大，反应速率减小，故答案为...
...在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:A...
解答：解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不...
在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0mol N2和3.0molH2,任其发生反应...
反应仍向正反应方向移动，所以氨气含量在这段是增加的，CE段达到平衡状态，升温使得平衡向逆反应方向移动，所以氨气含量减小，所以正反应为放热反应；（4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，相当于原来的两个平衡叠加，平衡体系压强增大，...
