铜元素的相对质量 151000*34%=51340
平均每个分子中含铜原子的个数为 51340/64=802
64x/151000=34%
解得x=802.2
约等于802
希望能帮到你。
2、每个分子中含铜原子的个数=51340/64= 802
每个铜原子质量为64，则：Cu个数=mCu/64=802
所以约有802个铜原子
初中化学计算题及答案(练习与解析)
答案：50mL 操作步骤 1.计算所需的氢氧化钠质量 根据题目所给的信息，需要制备0.1mol\/L的氢氧化钠溶液，而100mL的溶液中所含的氢氧化钠质量为0.1mol\/L×0.1L=0.01mol。因此，需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol。2.计算所需的氢氧化钠溶液体积 根据氢氧化钠的摩尔质量，可以计算出0.01mol的...
初中化学:计算题
平均每个分子中含铜原子的个数为 51340\/64=802
求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的
答案：①40； ②64，80； ③32\/49（或64\/98）， 122.5 4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：⑴样品中...
一道初中化学题目【中和反应计算】
钠元素质量=100g*40%*23\/40=23g 钠离子与水分子个数比为l：20，所以质量比=23：360 水的质量=360g 氯化钠质量=23g\/(23\/58.5)=58.5g (1)所得溶液中溶质的质量分数=58.5g\/(58.5g+360g)*100%= 14.0 (2)反应的盐酸质量=58.5g+360g-100g=318.5g ...
初中化学计算题!!~
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 100 x 2g 106\/x=100\/2g x=2.12g 纯碱溶液的质量998g+2g-990g=10g 纯碱溶液中溶质的质量分数2.122g\/10g*100%=21.2
初中化学题。。有图。现场等。。计算一定质量化合物中某元素 质量(写...
(3)解：160gNH4NO3中氮元素的质量为：160g*[(2*14)\/(2*14+4*1+16*3)]*100%=56g (4)解：5tCO(NH2)2中氮元素的质量为：5t*[(2*14)\/(12+16+14*2+1*4)]*100%=2.3t (5)解：304mgFeSO4中铁元素的质量为：304mg*[56\/(56+32+16*4)]*100%=112mg 参考资料：资深化学教师...
初中化学计算题
2题的答案为C，解析如下，硝酸铵即NH4NO3中N%为30%，计算如下：12*2\/(12*2+4+16*3)=30%，也就是说如果是纯的硝酸铵的话其中氮的含量是30%，然而加了杂质后含氮量居然有38%，只能有一种可能就是杂质的含氮量超过硝酸铵，不然怎么配比都没法超过30%，所以答案中只有C 的氮含量超过30%为47...
初中化学计算题一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 106 100 X 5g 106：100=X：5g 解得X=5.3g Na2CO3所占的质量分数为5.3g\/10g*100%=53 设10gCaCl2溶液中含氯化钙的质量为Y Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 111 100 Y 2g 111：100=Y：2g 解得Y=2.22g CaCl2溶液的溶质质量分数2.22g\/...
初中化学方程式的计算
在初中化学的世界里，方程式计算是理解化学反应本质的关键。让我们一起探索几个典型的题目，深化对化学反应的理解。选择题 在化学反应3X = 2Y中，当9.6g X投入时，根据化学计量关系，最多能生成Y的质量是（14.4g），因为X与Y的摩尔比是3:2，所以9.6g X对应14.4g Y（B选项）。反应2A + B = ...
初中化学计算题。35题
1、2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)68 32 x 1.6g 68\/32=x\/1.6g x=3.4g 2、10克过氧化氢溶液中氧元素的质量=3.4g*32\/34*100%+(10g-3.4g)*16\/18*100%=9.1g 生成氧气的氧元素占过氧化氢溶液中氧元素的质量分数=1.6g\/9.1g*100%=17.6 ...
