问几道初中化学竞赛的计算题

Answer 1

总共4人一天需要50*4*24=4800L2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)156g过氧化钠产生32g氧气比例为4.8754800*1.5=7200g=7.2kg7.2*4.875=35.1
Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+H2SO4=H2+FeSO4这三种金属与氢气，硫酸根的比例都为1所以这道题与金属种类无关用218-50这就是硫酸根的重量为168g所以氢气的质量为(168/96)*2=3.5CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O假设该混合物全是CaCO3，那么生成二氧化碳的量就最小，为(9/100)*44=3.96假设该混合物全是MgCO3，那么生成二氧化碳的量就最大，为(9/88)*44=4.5

Answer 2

你没学摩尔，做题目太麻烦了，不过我只能按照你们初中的质量方法解了：
每人每小时消耗氧气的质量很容易算出是50乘以1.5
4人一天就是50乘以1.5乘以4乘以24=7.2Kg
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
可以算出Na2O2是7200除以32乘以2乘以78=35100g
（2）218-50就是硫酸根的质量=168
168除以96乘以2乘以1就是氢气的质量=3.5（根据一个硫酸根有2个氢离子）
（3）假设全是碳酸钙
CO2就是9除以100乘以44=3.96
假设全是碳酸镁
CO2就是9除以84乘以44=4.71
CO2的质量应该是在3.96和4.71之间才对
我觉得你的答案有问题。
（我写这么多不给我分都对不起我了吧。）

Answer 3

1
2Na2o2+co2=2Na2co3+o2
156：32=X：50*4*1.5*24
X=35100克=35.1KG
2
SO42-（硫酸根）为218-50=168克
一个硫酸根离子对应一个H2分子，所以
96：2=168：X
得X=3.5克
3、全部是碳酸钙的话：生成二氧化碳为
100：44=9：X
X=3.96克

全部是碳酸镁的话：生成二氧化碳为
84：44=9：Y
Y=4.71克

因为是两者混合，所以生成二氧化碳
应该在
3.96和
4.71克之间（此题应该是选择题）