高三电化学，求解析。 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计

Question

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．将反应
Cu (s) + 2Ag
+
(aq)

Cu
2+
(aq) + 2Ag (s)
设计成原电池，某一时刻的电子流向
及电流计（
G
）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A
．

KNO
3
盐桥中的
K
+
移向
Cu(NO
3
)
2
溶液

B
．

当电流计指针为
0
时，该反应达平衡，平衡常数
K
=0

C
．
若此时向
AgNO
3
溶液中加入
NaCl
固体，
随着
NaCl
量的增加，

电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转

D
．若此时向
Cu(NO
3
)
2
溶液中加入
NaOH
固体，随着
NaOH
量的

增加电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转

要选项CD的解析，为什么正负极有改变？

Answer 1

首先题目中的方程式是可逆的
K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
K为一定值
题中反应方向为正向
即实际此溶液中K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
随着正向反应进行，等号右边逐渐减小，最后趋于K，即为平衡状态

指针的偏转幅度表示电流密度，即电化学反应反应速度
K与c^2(Ag+)/c(Cu2+)的差距越大，反应速度越快

C选项
向AgNO3aq中加入NaCl固体(固体可以忽略稀释影响)，Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脱离溶液体系
c(Ag+)逐渐减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)逐渐接近K(反应速度减小)，指针向右偏转幅度减小
c(Ag+)继续减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)等于K(反应速度为0)，指针指向0
c(Ag+)继续减小，c^2(Ag+)/c(Cu2+)<K(反应变为逆方向进行)，指针向左偏转

D选项
与C选项类似，Cu2+与加入的OH-形成Cu(OH)2沉淀，减小c(Cu2+)，影响反映平衡
其他与C选项同理

其实BCD选项都是穿着电化学外套的平衡题啦，做题的时候要尽量抓住本质o(∩_∩)o

希望可以采纳哈o(∩_∩)o
有什么疑问的话追问就好

追问

意思是这题就不是电化学，是个平衡的题？

追答

嘛，本质是平衡，外在是电化学，两者兼有的
或者说用的是平衡的解题技巧

本题选项含有相关电化学知识

但是基本【【解题思路】】是平衡！

个人提个建议
只要看到可逆号，就多往平衡上想一想
因为纯粹的平衡题不多，高考出题会尽量把多个知识点结合在一起的
比方这个题出题的思路大概就是主要想考一考平衡，但又不想直接只考一个知识点，就把电化学揉进去了

高中化学知识点数量和深度都有限，为了区分能力，最常用的方法就是揉知识点在一起了！
（做无数题得到的经验，苦逼高三做题都要做哭了……）

有疑问的话留言~
求采纳:-D