关于高中化学平衡转化率的判断问题
例题:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡
‘
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的（这个选项是错的)
也就是说甲容器中CO的平衡转化率小于乙的,为什么?
我记得化学选修四里面说增大A物质的浓度,那么B物质的平衡转化率就会增大,而A物质的平衡转化率就会减小.
可是这里我增大了CO的浓度,怎么CO的平衡转化率会增大呢?
难道化学选修四里所说的这句话是有前提条件的?
那么前提条件是什么?
那么我以后遇到这样的题目时是傻傻的去算出来还是可以有别的直接判断的方法呢?
快来帮助我.明天广一模啦.谢谢谢谢谢谢谢谢谢!
你记得是多物质浓度相互关联的时候，这里三氧化二铁和铁是固体，不参与浓度问题！方程式在分析浓度时应看成3CO(g)=3CO2(g)来分析；追问
那么我这题可以直接判断出转化率增大还是减小吗?还是需要通过计算
那如果是A(g)+B(g)=C(g)+D(g)这种形式的就可以使用那句话么
都可以！看来计算你是会的，因为k不变
至于用平衡知识也可以；
不过这里还是用K简单直接好理解！
化学平衡转化率问题
反应物A的转化率=（A的初始浓度-A的平衡浓度）\/A的初始浓度 温度改变，A的初始浓度总之一定的，就看A的平衡后浓度的增减。再说aA+bB=可逆=cC+dD 说正反应反应是吸热，（就是正反应吸热，反过来说逆反应就是放热）根据平衡移动原理，如果升温，平衡向减弱升温的方向移动，显然不会向逆反应再放热一方...
化学平衡怎么判断体积分数和转化率
化学平衡移动中，两种基本情况是恒温恒压和恒温恒体积。平衡变化时，分子数量的改变则可能较为复杂，理解需要仔细分析。体积分数定义为平衡状态下，某气体体积与总体积的比值。例如，当气体充满容器，计算某气体的体积分数，只需将该气体体积除以总体积即可。这一概念在分析气体混合物的组成时至关重要。转化...
在化学平衡中,如何判断转化率的变化?
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的 ...
化学平衡与转化率的问题
增加A的浓度，反应式左边的浓度整体增大，平衡就会向右移动，而移动前B的量并没有增加，所以平衡移动后会减少，转化率就大了。但是 对于A来说，虽然平衡往右移动，但是减少的只是加进来的A的一部分，还有一部分没有转化，再加上移动前的，总的来说是增加了，转化率也就减小了。对于分解反应2HI(g)=...
化学平衡转化率怎么判断
在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.
化学平衡与转化率的关系
1、改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小；2、改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。反之,若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
一道化学平衡中的转化率判断
D选项应该改成A、B的转换率变大。再向容器中充入n molA和n molB，容器体积不变，则容器内的压强变大。根据已知条件可得化学方式为：2A+1B =3C(固)+2D，根据勒沙特勒原理，压强变大则反应向压强减少的方向进行，因此向右进行，所以，A、B的转化率变大。
化学平衡转化率的问题
转化率B>A 反应2SO2（g）+O2(g）=2SO3（g）随反应的进行气体总物质的量减少，A体积不变反应达平衡后不再变化，平衡压强小于初始压强；而容器B中因为保持初始压强不变，随着反应的不断进行，相当于加了一部分外压，根据勒夏特列原理，反应会继续向压强减小的方向，即正反应方向进行，所以，B中向...
一道关于化学平衡与转化率的问题
升高 减少时，平衡左移，二氧化氮的生成减少，即转化率降低，反之四氧化二氮的转化率就升高
关于化学平衡中的转化率问题
(1) N2+3H2==2NH3 (可逆）（2） 其他条件不变，增大了N2的物质的量,分母也大，会使N2的 转化率降低，氢气的转化率升高。（3） 其他条件不变，增大压强，会使N2的转化率升高。（4） 其他条件不变，降低温度，会使N2的转化率升高。（5） 反之亦然。
