九年级化学方程式，详细，要分类，如化合反应，置换反应，复分解反应，分解反应，要详细，

Question

标清反应条件，生成物，
我想复习下化学方程式，是把所有的初中范围内的方程式归类，

Answer 1

一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

Answer 2

（一）化合反应
　　1.定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
　　2C+O2===2CO　2CO+O2===2CO2　CO2+C===2CO　　CO2+H2O==H2CO3　　
　　2.镁在空气中燃烧：
　　2Mg + O2 点燃 2MgO
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
　　5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
　　7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
　　A.在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B.在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
　　11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
　　（二）分解反应
　　1.定义：一变多
　　基本形式：AB＝A＋B　　 2HgO===2Hg+O2
　　2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
　　5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
　　8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O
　　(三)置换反应
　　1.定义：一换一
　　基本形式：A＋BC＝AC＋B
　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
　　2．金属单质 + 酸-- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
　　（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑
　　（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 +H2↑
　　（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 +H2↑
　　（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑
　　（1）－（6）的现象：有气泡产生。
　　（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑
　　（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4+ H2↑
　　（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
　　3.金属单质 + 盐（溶液）--另一种金属 + 另一种盐
　　（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
　　（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
　　（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
　　4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
　　（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
　　（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
　　（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
　　（四）复分解反应
　　1.定义：相互交换（正价与正价交换）
　　基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
　　实例
　　（1）酸与碱反应：
　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
　　（2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
　　（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
　　复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成　　（2）有气体生成　（3）有沉淀生成
　　2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
　　3.碱＋酸→盐＋H2O
　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
　　4.酸＋盐→新盐＋新酸
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
　　5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
　　6.盐＋碱→新盐＋新碱
　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

Answer 3

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
注意:不是所有的化合反应都是放热反应。
化合反应：a+b=ab

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

可表示为：
A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B

复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应

分解反应：AB→A+B
可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应

追问

我是要方程式，注意，你说的我都懂，

追答

自己翻课本，照公式套就行了，考试也不会考你说的这道题的，顶多让你自己写个化学式或给你化学式让你写是什么反应

追问

不是考这，不考这的，我想复习下化学方程式，是把所有的初中范围内的方程式归类，

追答

其实化学有另外一种说法是理科中的文科
平时多翻翻书，没必要总结在一起，这是浪费时间
考试的时候也不难，有时候会考一些反应现象
pH值，离子颜色和气体沉淀什么的

追问

哈哈，不管怎么样，考来考取就2本书，谢谢了兄弟，你浪费了许多时间吧？哈哈，谢了

追答

没事

Answer 4

如化合反应C+2=CO2 S+O2=SO2 N2+2O2=2NO2，置换反应ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 FE+2HCL=FECL2+H2 CUSO4+FE=FESO4+CO，复分解反应AGNO3+HCL=AGCL+HNO3 BACL2+H2SO4=BASO4+2HCL CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2，分解反应2NH3=N2+3H2， CACO3=CAO+CO2 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O要详细，