恒温,恒压下,已知反应A→2B的反应热为△H1和反应2A→C的反应热为△H2,则反应
恒温、恒压下，已知反应A→2B的反应热为△H1和反应2A→C的反应热为△H2，则反应C→4B的△H3为( )。
A.2△H1+△H2 B.△H2-2△H1
C.△H1+△H2 D.2△H1-△H2
2A→4B, △H=2H1
2A→C, △H=H2
用下式减上式有0→C-4B即4B→C △H= H2-2H1
所以C→4B △H= -H2+2H1 这是D啊
2A=C,H2
相减,有C=4B,H=2H1-H2,因此4B=C,H=H2-2H1选B
已知反应a=2b 2a=c hm1
2A→C,△H=H2 用下式减上式有0→C-4B即4B→C △H= H2-2H1 所以C→4B △H= -H2+2H1 这是D啊
在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示:
H2O(l)==H2O(g) △H=+43.95KJ\/mol 也就是 液体水变成气态要吸收43.95KJ\/mol 的热量 △H2 = △H1-43.95KJ\/mol 比较△H的大小，则要区分正、负，当△H > 0时，反应热数值越大，△H越大，当△H < 0时，反应热数值越大，△H越小。这里△H是负的 △H2小 ...
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小...
反应热就是△H △H3 > △H2 △H4> △H1 △H2> △H1 所以选 A
乙醇的燃烧热为△H1,甲醇的燃烧热为△H2,且△H1<△H2,若乙醇和甲醇的混...
设乙醇和甲醇的物质的量分别为n1、n2，已知乙醇的燃烧热为△H1，甲醇的燃烧热为△H2，且若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为△H3，乙醇的反应热：△H1 ???△H2 -△H3△H3 ??? ???n1n2=△H2 ?△H3△H3 ?△H1；甲醇的反应热：△H2??? △H3 -△H1所以乙醇和甲醇的物质的量之比...
在相同条件下,下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示,(1...
根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H1＞△H2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以△H1=2△H3，故选：B；
C+O2=CO2的反应热为△H1,C+ O2=2CO的反应热为△H2,则△H1,△H2的大小...
（ 1） C+O2=CO2 C+1\/2 O2=CO...△H1 >△H2,第一个完全燃烧 （2 ） , C+O2=CO2 2 C+O2=2CO △H1 <△H2，第二个的碳量高
影响化学反应的热力学因素有哪些,分别如何计算?
根据化学热力学的分析,恒压下的反应热(又称恒压反应热)等于体系的焓变:△H=Qp,△H=(∑H)产物-(∑H)反应物。【放热反应】放出热量的化学反应叫放热反应。在等温等压条件下,放热反应的焓变为负值,△H<0。【吸热反应】吸收热量的化学反应叫吸热反应。在等温等压条件下,吸热反应的焓变为正值,△H>0。【反应...
化学反应热
因为是放热反应，所以△H1和△H2都是负值，其实论大小是△H2的绝对值大
化学有关反应热大小比较问题
所以反应1放出的热一定比反应2放出的热多，就有了问题中的结论 第二组啊...首先你的结论是错误的，应是△H1<△H2...因为L为液体，g为气体，气体变成液体要放热，反应2可以拆分成2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)，h2o（g）=h2o（L）所以要比1多放出来一部分热，所以△H1<△H2...OK？
反应热与焓变
注意"即体系吸能"这句话说错了，是产物吸热了，所以这句话没有错误，并且那负号就是为了和Q统一才加的
