某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到3.584L二氧化碳和3.6g水
则不正确的是：A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体中可能是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没乙烯
D.混合气体中一定有乙炔
要过程！
即1摩尔混合物含有1.6摩尔C、4摩尔H。所以
甲烷1摩尔C、4摩尔H；乙烯1摩尔C、2摩尔H；乙炔1摩尔C、1摩尔H。
某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后,得到3.584L...
混合物2.24L=0.1摩尔，3.584L二氧化碳=0.16摩尔；3.6g水=0.2摩尔。即1摩尔混合物含有1.6摩尔C、4摩尔H。所以 甲烷1摩尔C、4摩尔H；乙烯1摩尔C、2摩尔H；乙炔1摩尔C、1摩尔H。
两种气态烃共0.1mol,完全燃烧后得3.584L标准状况,二氧化碳和一定量的...
3.584LCO2 物质的量=0.16molCO2 根据C原子的个数。混合烃中C原子的平均个数1.6个。一种烃中C原子个数大于1.6，另一种烃中C原子个数小于1.6。所有烃中C原子小于1.6的只有甲烷。结论（1）：一定含有甲烷。由于水的质量没有告诉，所以不能确定另一种烃。答案B 请补上H2O的量 ...
标准状态下2.24升甲烷和乙烯的混合气体
0.16*22.4=3.584L
...C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L,则该混合气体完全燃烧后...
既混合气体中，含有CH4 0.04mol、 C2H4 0.06mol CH4 ~~~ CO2 C2H4 ~~~ 2CO2 1 1 1 2 ===> 生成CO2物质的量为 0.04 + 0.12 = 0.16mol 标况体积为：0.16×22.4 = 3.584L 祝学习进步~回答满意请采纳~
有关化学混合气体的计算
设2.32gCH4和C2H4组成的混合物中CH4为xmol ，C2H4为ymol 则 x + y =0.1 16x+28y=2.32 得 x=0.04 y=0.06 故碳原子物质的量为0.04+0.06*2=0.16mol 产生CO2的物质的量为0.16mol，体积为3.584L
有关化学混合气体的计算
设2.32gCH4和C2H4组成的混合物中CH4为xmol ，C2H4为ymol 则 x + y =0.1 16x+28y=2.32 得 x=0.04 y=0.06 故碳原子物质的量为0.04+0.06*2=0.16mol 产生CO2的物质的量为0.16mol，体积为3.584L
