一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对高低,为什么不是由化学键决定

Answer 1

楼主，不知道你听谁这样说的，这个说法后面不对。
其实本质就是由化学键的键能决定。
大一时候学习的价键理论阐述了能量之间的转化（比如吸热放热），其本质就是由于键能之间的不同产生的。之所以说这句话前面是对的，是因为其实它的能量是由键能决定的。（就是说，反应物的总能量和生成物的总能量分别是由反应物和生成物的键能决定。）
另外，破坏旧的化学键需要能量（所以破坏化学键需要吸热），形成新的化学键是具有能量（搜易会放热。）而新旧化学键的键能是不一样的，那么这个反应是吸热还是放热就取决于这个反应之间的键能差。 而之所以可以认为是反应物的能量和生成物的能量就是因为在高中一般是不讨论键能的（因为键能是涉及到原子距离，价电子等等，大学你就知道了），所以就将反应物和生成物的能量来代替键能这个概念，但是本质的吸收或者释放能量还是由键能来决定的楼主。

Answer 2

反应物总能量与生成物总能量，其实也可以理解为化学键决定的。

因为反应物的化学键断开，要吸收能量，生成物的化学键形成，要释放能量，因此是放热还是吸热就是看反应物和生成物化学键的能量变化多少，。
其实这两个解释是差不对的，只是说法不同而已。

Answer 3

微观原因是由于化学键断开和形成决定的。
对于放热反应来说：
①E反应物=E生成物+Q放出
②Q放出=Q化学键形成放出的总能量-Q化学键断开所吸收的总能量
将②带入①则得到
E反应物+ Q化学键断开所吸收的总能量= E生成物+ Q化学键形成放出的总能量
若E反应物>E生成物则必然有
Q化学键断开所吸收的总能量<Q化学键形成放出的总能量
化学反应中能量变化的本质原因在与化学键的断裂与形成
吸热反应也差不多啦。。。

Answer 4

你的这个问题提得，，，，物质的总能量就是由于化学键的键能

Answer 5

看看物理化学上面的知识吧，说的很清楚！