成都市四十九中初中那个怎么样？列五中学的初中又怎么样？

Question

华西的初中又咋个样？这三所学校环境最好的是那所？最撇的又是那所？

Answer 1

回答来自成都理工大学百度知道团队。
四十九中的初中一般，列五的要好得多，华西也还可以。环境最好的是华西，最撇的事四十九中。

追问

华西好像校风不咋的，是不是噢？

追答

校风还没有高新实验中学好。相比列五是这三个学校中最好的。

Answer 2

列五华西是省重，四十九是市重。环境华西最好，四十九最……

Answer 3

A.该物质与氧气反应：
（1）元素与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2毫克+ O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃纳米Fe3O4 BR />铜在空气中加热：2CU + O2加热2CuO

铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3

5。氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

7。硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

8个碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

氧碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10一氧化碳的氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

12酒精在空气中燃烧：C 2 H 4 OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

。几个分解反应：

13水在直流电的作用分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑

14加热基本碳酸铜：铜（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15。加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== + 3O2↑

2KCl，16加热高锰酸钾：2KMnO4加热锰酸钾+二氧化锰+ O 2↑

17。不稳定的碳酸盐分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18高温煅烧石灰石碳酸钙高温的CaO + CO2↑

三。几个氧化还原反应：

19。氢气还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O

20木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑

21。焦炭还原氧化铁：3C +为2Fe2O3高温个4Fe + 3CO2↑

22。焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4的高温3FE + 2CO2↑

23一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热铜+ CO2

24。一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2

25。一氧化碳减少四氧化三铁：4CO + Fe3O4的高温3FE + 4CO2

四。元素的氧化物，酸，碱，盐，之间的关系

（1）单质金属+酸--------盐+氢气（置换反应）

26。锌和稀硫酸，锌+ H2SO4 =锌+ H2↑

27。铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑

28镁和稀硫酸MG + H2SO4 =硫酸镁+ H2↑

29铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4） 3 +3 H2↑

30锌和稀盐酸锌+ 2HCL ===氯化锌+ H2↑

31铁和稀盐酸铁+ 2HCL ===氯化亚铁+ H2↑

32。镁镁和稀盐酸+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑

33铝及稀盐酸2AL + 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属

+另一种盐

34铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜硫酸亚铁=== +铜 35。锌和硫酸铜溶液反应：锌+硫酸铜===锌+铜

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3的+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38。氧化铁和稀硫酸反应：三+ 3H2SO4 === FE2（SO4）3 + 3H2O

39。氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O

40。氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O

41。氧化镁和稀硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O

42。氧化钙和稀盐酸反应：氧化钙+ 2HCl的====氯化钙+ H2O

酸性氧化物+碱（4）--------盐+水

43。烧碱暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O

44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====亚硫酸钠+ H2O

45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O

46。的熟石灰在空气恶化：的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O

47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO 2 ==== CaSO3↓+ H2O

（5）酸+碱--------盐+水/> 48。盐酸和烧碱反应：盐酸+氢氧化钠====的NaCl + H2O

49。盐酸和氢氧化钾：盐酸+氢氧化钾====氯化钾+ H2O

50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+的Cu（OH）2 ====氯化铜+ 2H2O

51盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O
> 52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）的3 ====三氯化铁+ 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +的Al（OH）3 ====氯化铝+ 3H2O

54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O

55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O

57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ==== FE2（SO4）3 + 6H2O /> 58硝酸和苛性钠的反应：HNO3 +氢氧化钠====的NaNO3 + H2O

（6）酸+盐--------另一种酸/> +另一种盐

59。大理石用稀盐酸：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑

60。碳酸钠用稀盐酸将反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H 2 O + CO 2↑

61。碳酸镁与稀盐酸反应：碳酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑

62。盐酸和硝酸银溶液：盐酸+硝酸银=== AgCl电极↓+ HNO3 63。硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===硫酸钠+ H2O + CO2↑

64硫酸钡氯溶液反应：H2SO4 +氯化钡====硫酸钡↓+ 2HCl的

（7 ）基地+盐--------另一种碱

+另一种盐

65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH +硫酸铜====的Cu（OH）2↓+硫酸钠

66。氢氧化钠和三氯化铁NaOH + FeCl3溶液的====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl

67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH +氯化镁==== MG（OH）2↓+ 2NaCl

68氢氧化钠和氯化铜：2NaOH ==== +氯化铜的Cu（OH）2↓+ 2NaCl 69。氢氧化钙和碳酸钠的Ca（OH）2 + Na2CO4 === CaCO3计↓+ 2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠+硝酸银==== AgCl电极↓+硝酸钠

71。钠离子，硫酸钡，氯化硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl

五。其他反应：

72。二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73。石灰在水中溶解为CaO + H2O ===的Ca（OH）2

74。氧化钠易溶于水的Na2O + H2O ==== 2NaOH

75。三氧化硫溶于水：SO3 +的H2O ==== H2SO4 76。硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜·5H2O的加热硫酸铜+ 5H2O

77。作为干燥剂的无水硫酸铜：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜·5H2 />化学方程式响应于应用程序的现象

硫酸铜+氢氧化钠=的Cu（OH）2↓+硫酸钠蓝色沉淀物，上部清溶液质量守恒定律实验，

CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊红证明碳酸的酸性; H2CO3的ΔCO2的↑+ H2O石蕊红色褪去

的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3计↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

氧化铁+6盐酸= 2FeCl3 +3 H2O锈溶解，溶液呈黄色铁锈

铝（OH ）3 +3盐酸氯化铝+3 H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

盐酸+硝酸银氯化银↓+硝酸的白色沉淀，不溶于稀硝酸测试CL-原则
>氯化钡+ H2SO4 = BaSO4的↓+盐酸白色沉淀物，不溶于2NaOH + SO2 = Na2SO3的2NaOH + H2O + SO3 =硫酸钠+ H2O处理硫酸厂尾气二氧化硫（SO2）

三氯化铁+氢氧化钠=铁（ OH）3↓+3 NaCl溶液稀硝酸检验SO42-的原则

褪黄，红褐色的沉淀物

硫酸铜+5 H2O =硫酸铜·H2O蓝色变成白色粉末晶体

硫酸铜硫酸铜H2OΔ，+5 H2O白色粉末成蓝色测试物质存在水

的一般公式如下：

（2）设立一种化合物的化学式AMBN

①②其相对分子质量=相对原子质量×m的+ B的相对原子质量×n的

的质量比元素和元素B = A的相对原子质量×m的：B的相对原子质量×n的

③A元素的质量分数的ω= A的相对原子质量×米/ AMBN

（3）的混合物含有的总质量的质量分数的物质（纯度）=以纯物质的质量/混合物的相对分子质量为×100％/>（4）在标准条件下的气体密度（克/升）=气体的质量（克×100）/气体体积（L）/>（5）纯度=的总质量纯物质/混合物的质量×100％=纯物质/质量（以纯物质的质量+杂质的质量）

％=杂质质量分数

（6）质量分数的溶质=溶质的质量/溶液的质量×100％=溶质的质量/（溶质质量+溶剂）

（7相对溶质的质量分数）溶液稀释浓

％浓度，浓度×A = M ％稀，稀×B =（M浓度的增加溶剂质量）×B％稀

（8）两种溶液混合

中号×％浓浓+ M％稀释稀×B =（M浓+ M稀）×

C％
（9）的溶液中的溶质的质量=溶液中的溶质的溶液的质量的质量分数×=溶液X的溶液的体积密度