一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生

Question

一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（　　）
A．铜B．铝
C．镁

D．铝、镁的混合物 （求做的方法思路）

Answer 1

假设5.6g全是铁粉。
Fe+H2S04=FeSO4+H2↑
56---------------------- 2
5.6g-------------------- X
则
56：2=5.6g：X
解得
X=0.2g
假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g
所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属
在这几种金属中只有铜与酸不反应
所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故选A．

希望对你有帮助

Answer 2

铜不与稀硫酸反应，纯铁5.6g会生成0.2g氢气，而纯的镁或铝5.6g生成的氢气都会大于0.2g
所以该铁粉中一定含有的金属杂质 A．铜 还含有镁或铝中的一种或两种

Answer 3

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，Al：金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9=2/18；Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Cu不与盐酸反应，金属的化合价/金属的相对原子质量可视为无限大。从0.2g=金属的化合价/金属的相对原子质量×5.6克，若金属的化合价为+2价时，金属的相对原子质量为56。从题意和选项来看，只有铜可镁或铝搭配成相成对原子质量为56，所以答案为A。

Answer 4

0.2克氢气降价0.2摩尔，该铁粉的平均摩尔质量为28克每摩尔，比较选项的摩尔质量，我现在没有元素周期表，不知道质量，你查查吧，思路就是这个

Answer 5

一定含有铜，