高三化学，求算转化率
有反应：2CO＋2NO=可逆=N2＋2CO2
向一恒压容器中加入1molCO和1molNO，反应达平衡后，体积较原来减少23％，则NO的转化率为？
我怎么算怎么是46％，但答案是92％
平衡后CO和NO均为1-2x,CO2为2x,N2为x
则2*22.4/((2-x)*22.4)=100%/77%
解得x=0.46
所以NO的转化率为1/(2x)=1/0.92=92%
高三化学,求算转化率
我算出来是96%，设NO,CO,CO2变化2x,N2变化x。平衡后CO和NO均为1-2x,CO2为2x,N2为x 则2*22.4\/((2-x)*22.4)=100%\/77 解得x=0.46 所以NO的转化率为1\/(2x)=1\/0.92=92
高三化学求平衡后的n值和NO的转化程度
十分钟产生ClNO = 7.5*10^-3*10=0.075mol 消耗Cl2 0.0375mol，剩余0.0625mol，消耗NO0.075mol，转化率=37.5
高三化学等效平衡问题
设二氧化硫的转化率为x，则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol，由等效平衡关系，第二个容器中so3分解后也是剩余2xmol，于是反应了2-2xmol，转化率=（2-2xmol）\/2=1-x.所以两转化率之和=1-x+x=1.对于2的话，两反应终点一样，但距离不一样，因此反应时间不确定。6...
高三冲刺化学等效平衡求详解
先分析第一个反应，可以得到最后结果是0.8molA+0.8molB+0.2molC，考虑极限情况，A、B完全反应的话能生成C1mol，而第二个反应中冲入的C是2mol，因此第二个反应的平衡状态可以等效为第一个反应平衡状态的两倍，可得C转化率为1.6\/2=80
高三化学,在线等,化学平衡计算方面
N2+3H2==2NH3 都可逆 隔板处于中间，说明两侧压强相同，即气体物质的量相同，注意用极限法。二氧化硫的转化率与氮气的转换率之比为5比1，不放就设SO2为100%，N2转化率为20%（说明 ：严格来说可逆反应100%是不可能的，但由于是比值，这样设可以简化计算，不会影响结果 的）那么，左边只有2molSO...
化学反应的平衡常数怎么计算??
化学反应的平衡常数？是K吗？假设一个反应是：aA + bB = cC + dD 那么反正平衡常数K = （[C]^c×[D]^d）\/ （[A]^a×[B]^b）其中，[A]表示A的浓度 反正平衡常数就是这样定义的，生成物浓度的化学计量数次方除以反应物浓度的化学计量数次方。转化率=反应掉的量\/原始量 ...
高三化学 为什么化学方程式计量数改变,K改变但是转化率不变?大师,简明...
K1=c(NH3)^2\/[c(N2)*c(H2)^3]1\/2N2+3\/2H2=NH3 K2=c(NH3)\/[c(N2)^1\/2*c(H2)^3\/2]K1=K2^2 所以K改变了。N2＋3H2＝2NH3 1\/2N2+3\/2H2=NH3 从方程式看，计量数的变化是按比例变化的，反应物和生成物的比例关系不变，N2：H2：NH3＝1：3：2，所以转化率不变不变。
化学题求解答
达到平衡时，N2和H2的转化率α（N2）：α（H2）= 4mol \\16mol ：12mol \\24mol =1：2，故平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：5：4；2：3；1：2；3：3：2．...
反应物转化率与浓度的关系
第一个，因为反应物只有A，所以恒容加A压强增大，平衡向哪边移动看系数向系数小的方向移动，恒压则不移动，转化率就不变。第二之一，因为加入了A，A的用量多了，转化率公式你也知道，分母是反应物起始浓度，起始用多了，转化率因此小，这工业上也有应用，就是牺牲廉价的反应物A提高贵价B的转化率。
高三化学问题——等效平衡&速率
43、根据化学平衡计算的三段法就可以算出：CO2 + H2 = CO + H2O 始 x y 变 0.9y 0.9y 0.9y 0.9y 平 (x-0.9y ) 0.1y 0.9y 0.9y 再列出平衡常数的表达式就可以求出所求 44、看这种图就是线上的点代表平衡，而未在线上的就未平衡...
