在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g)
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝（可逆）2NO(g)+O2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A。NO2的分解速率和NO2的生成速率相等
B。混合气体颜色深浅保持不变
C。反应容器中压强不随时间变化而变化
D。NO2的分解速率和NO的生成速率相等
选什么，请说明一下
B对，由于只有NO2有色，且体积恒定，当颜色不变时说明NO2浓度不变，因此平衡
C对，恒容下压强跟分子数有关，由于前后体积不等，压强不变说明分子数不变，因此平衡
D错，因为反应1分子NO2就会生成1分子NO,因此不管什么时候NO2的分解和NO的生成都是等的
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)
A对，分解速率就是正反应的，生成速率是逆反应的，正逆相等达到平衡 B对，由于只有NO2有色，且体积恒定，当颜色不变时说明NO2浓度不变，因此平衡 C对，恒容下压强跟分子数有关，由于前后体积不等，压强不变说明分子数不变，因此平衡 D错，因为反应1分子NO2就会生成1分子NO,因此不管什么时候NO2的...
在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).下列不能说...
故D不符合；故选C．
在恒温恒容的密闭容器中,对可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判断...
A．该反应达到平衡状态时，2v正（O2）=v逆（SO3），所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成x molSO3的同时就消耗x mol SO2，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，...
在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应:2NO2⇌2NO+O2,开始时充入并达到...
如果在恒温恒压条件下，充入NO2，容器体积增大，新平衡跟原平衡相同（各组分的体积分数等相等），然后将体积压缩至原来的体积（增大压强），平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数减小。
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO...
给你举个例子 恒温恒容的容器 设体积 V L 取两个编号A 与 B外界条件全部一样 往A中加入 1 mol 的 NO2 反应平衡的时候 设NO2的体积分数是 x 再往B中加 1 mol 的NO2 这个B容器平衡的时候是不是NO体积分数仍然是x 现在将两个容器 合成一个2V 的 容器 是不是这个时候的 NO2...
恒温恒容的密闭容器:2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通...
这是一个分子数减少的反应，压力增大平衡向右移动。恒容的容器中加入新的反应物后压力增大，平衡向右移动。这相当于你不加入新的反应物，而压缩原平衡体系的容积。平衡向右移动。这时反应物量减少，体积分数减小。而生成物的量增多，体积分数增大。
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向...
首先看清题目条件，恒温恒压不恒容。假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡，记该平衡为B1（Balance1），平衡时容器体积为V1。平衡后又通入一定量的二氧化氮，实际上等同于一开始通入了更多的二氧化氮（这就是等效平衡思想！），不妨设通入了等量的气体吧，也就说现在是原来两倍的二氧化氮气体...
在恒温时,一恒压容器内发生如下反应:2NO2(g)?N2O4(g) 达到平衡时,再向...
在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变． 故选A．
恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时...
答案是正确的。为了便于你理解，你可以想象：在恒温时,在另一个与原平衡一样的固定容积的容器内，加入等物质的量的NO2，等达到平衡时,两个平衡是完全相同的等效平衡；然后把两个固定容积压缩成一个固定容积，此时平衡应向气体体积缩小方向移动，所以重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数减小 ...
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g).容器内开始加入...
恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A、C中反应物的物质的量为3mol，B中反应物的物质的量为2mol，D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mol，显然B中物质的量最少，压强最小，则达到平衡时逆反应速率最小，故选B．
