怎样比较电离和水解程度的大小
举一个例吧，我知道HSO3-的水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+H+
HSO3-的电离方程式为：HSO3-=H+ +SO32- 但是怎样就可以看出它的电离就大于水解呢？
1、水解：
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1
2、电离：
HSO3- = H+ + SO3 2-
Ka2
3、比较： Kh 和 Ka2
谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
如何判断水解程度和电离程度哪个大
1、强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。水解也是一样，因此判断方法就是通过电离的程度来看，完全电离就是电离程度大，不完全电离就是水解程度大。2、在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的。就拿碳酸氢钠溶液来说，在这个溶液中既有电离过程也有水解过程，而碳酸氢钠显碱性，所以可以...
高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大
判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...
怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小
酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之
怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
怎样比较电离和水解程度的大小
1、水解：HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw \/ Ka1 = 1*10^-14 \/ Ka1 2、电离：HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较： Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
如何判断水解程度和电离程度哪个大
当比较物质的水解程度和电离程度时，可以通过观察物质在溶液中的表现来判断。一般来说，如果溶液呈现出酸性或碱性，那么可以判断该物质的水解程度较大；而如果物质在溶液中电离较为完全，则可以认为其电离程度较大。具体来说：详细解释：1. 根据溶液性质判断：当物质溶于水后，如果溶液的pH值偏离中性，...
如何判断电离程度和水解程度的大小?
如何判断电离程度和水解程度的大小：弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，则该离子水解程度越大。电离介绍如下：电离有化学电离和物理电离之分，化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解...
电离程度和水解程度怎么比较
电离程度和水解程度比较方式如下：1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-...
怎样判断一个物质的电离程度和水解程度的大小
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+ 【3】同时有水解和电离。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：HSO4- ＞ ...
水解与电离程度大小的比较
电离度大，水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
