高中化学---

Question

遇见了两道化学平衡的题，十分费解。
一道题是2012山东理综的--
题目：偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)
(3)一定温度下反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

答案为ad，没有c
另一道题是2013沈阳教学质量检测二的
题目：火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g)＝(可逆）2NO2
一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，反应的焓变为△H，下列示意图正确且只能说明反应达到平衡状态的是（ ）

答案为ac。
两个题一样的，为什么前一个选c,后一个就不选了？它们有什么差别吗？
然后再帮忙详细解释下两道题选项的原因，如果好的，不惜追加！
谢谢！！！

Answer 1

第一题：
A：反应分子数增加，体积增大，质量不变，密度减小，正确。
B：反应伴随能量转换，温度变化，故焓变会变化，错误。
C：反应初始速度不可能为0，错误。
D：转化率=反应量/初始量，正确。
第二题：（A、B同一）
C：速度之比等于计量数之比，V(正)指的是反应物反应速率和生成物生成速率，要搞清概念。正确
D：平衡常数不可能为0，错误。

Answer 2

前一个，C的开头部分不一样，这是不可能的。反应物的速率开始时一定大于生成物
达到平衡状态，定义是：正反应速率等于逆反应速率
根据这个，我们可以知道，这个题里，
第一个小题，因为反应前后气体分子数（注意气体，你那个反应不都是气体）不同，所以，密度可以看出来平衡没。A对
B能量不能一直是保持不变的
D转化率不变了，就平衡了，没问题
第二小题，ab一样，c正确在开始速率不同
D他改成平衡常数了，平衡常数只与温度有关。所以，平衡常数变了，或不变，不能说明平衡

追问

那么为什么一样是N2O4，第一题的图是向上画的，第二个图是向下画的呢？
第二个题既然都是V正，无论反应是否达平衡状态，比例不都是一定的吗？
V正的意义是什么呢？
再帮忙解释一下，O(∩_∩)O谢谢

追答

向上向下就是反应速率增加或者减慢啊。
第一题的c是错误的，因为N2O4的消耗，反应速率应该会减低的。
v正 就是 正反应速率
第二题，正反应速率已经不变了，所以可以说明平衡。

Answer 3

C的起点不一样啊。
1的c如果改成2 的c就对了。（NO2，N2O4起点的问题。1题起点是0，肯定不对）