1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值？ 若量浓度相同，PH值怎

Question

1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO的PH值？
若量浓度相同，PH值怎样？
若PH值相 同，量浓度怎样？
2.例如NaHCO3这样的物质，怎样判断其水解程度与电离程度大小？PH值不同时会怎样，全部推理成其它类似物呢？质量分数，体积分数……

Answer 1

由醋酸可与碳酸钠和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，可知醋酸的酸性强于碳酸和碳酸氢根，因此NaAc的碱性弱于NaHCO3和Na2CO3，一般弱酸酸式盐的碱性弱于正盐，即NaHCO3的碱性弱于Na2CO3；再由次氯酸钠可与二氧化碳反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，可知次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，因此NaClO的碱性弱于Na2CO3强于NaHCO3；氟化钠的碱性不太明确，但由于工业上可以用碳酸钠与氢氟酸反应制取氟化钠：Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2，因此氟化钠的碱性同样弱于碳酸氢钠。而和醋酸比较的话，醋酸的pka为4.757左右，氢氟酸的pka为3.18左右，因此氢氟酸的酸性强于醋酸，故而氟化钠碱性弱于醋酸钠。因此浓度相同时，PH从小到大为NaF、NaAc、NaHCO3、NaClO、Na2CO3。而相同PH时则浓度顺序与上述相反。
酸式盐判断水解和电离程度大小看的是其溶液的酸碱性，水解使溶液显碱性，电离使溶液呈酸性，哪个过程占优势则溶液显相应的酸碱性，如碳酸氢钠水溶液显碱性，因此是水解强于电离，磷酸二氢钠水溶液显酸性，因此是电离强于水解。

Answer 2

CH3COONa 的Kb=5.71×10^-10
Na2CO3的Kb1=1.78×10^-4
NaCLO的Kb=3.3×10^-7
NaHCO3的Kb2=2.4×10^-8
物质的量浓度相同时,水解常数越大,PH值越大,所有以上四种物质的PH值从大到小排列顺序是:
Na2CO3 >NACLO> NaHCO3>CH3COONa