氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最细小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的双原子的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。
在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 无色
大气含量 10-4 %
地壳含量 0.88 %
原子量 1.00794 原子量单位
原子半径 (计算值) 25（53）pm
共价半径 37 pm
范德华半径 120 pm
价电子排布 1s1
电子在每能级的排布 1
氧化价（氧化物） 1（两性的）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价+1,-1
熔点 14.025 K （-259.125 °C）
沸点 20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积 11.42×10-6m3/mol
汽化热 0.44936 kJ/mol
熔化热 0.05868 kJ/mol
蒸气压 209 帕（23K）
声速 1270 m/s（293.15K）
电负性 2.2（鲍林标度）
比热 14304 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.1815 W/(m·K)
电离能 1312 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
1H 99.985 % 稳定
2H 0.015 % 稳定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰变 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
释放 ? 3H
7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?
核磁公振特性 1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
灵敏度 1 0.00965 1.21
氦
氦气为无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质完全不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。理论上可以从空气中分离抽取，但因其含量过于稀薄，工业上从含氦量约为0.5%的天然气中分离、精制得到氦气。
化学式 He
分子量 4.003
气体密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）
液态密度 0.1250kg/・（沸点）
比重 0.14（空气=1）
沸点 4.3K（1atm）
熔点 1.0K（26atm）
临界温度 5.3K
临界压力 0.228MPa
蒸发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸点）
液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1・）
元素名称：锂
元素原子量：6.941
元素类型：金属
原子序数：3
元素符号：Li
元素中文名称：锂
元素英文名称：Lithium
相对原子质量：6.941
核内质子数：3
核外电子数：3
核电核数：3
质子质量：5.019E-27
质子相对质量：3.021
所属周期：2
所属族数：IA
mo尔质量：7
氢化物：LiH
氧化物：Li2O
最高价氧化物：Li2O
密度：0.534
熔点：180.5
沸点：1347.0
wai围电子排布：2s1
核外电子排布：2,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.05
常见化合价+1
发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年
发现过程：
从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。
元素描述：
银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
元素来源：
在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。
元素用途：
将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。
化学1-20号各个元素的化学性质(物理性质)及其对应化合物的性质及反应...
质子相对质量：1.007 所属周期：1 所属族数：IA 摩尔质量：1 氢化物：无 氧化物：H2O 最高价氧化物：H2O 外围电子排布：1s1 核外电子排布：1 颜色和状态：无色气体 原子半径：0.79 常见化合价+1,-1 熔点 14.025 K （-259.125 °C）沸点 20.268 K （-252.882 °C）摩尔体积 11.42×...
化学1-20号各个元素的化学性质(物理性质)及其对应化合物的性质及反应...
- 原子半径：0.79 Å- 电子排布：1s1 - 氧化价：+1（两性的）- 晶体结构：无固定晶体结构 - 物理属性：- 状态：气态 - 密度：0.0899 kg\/m³（273K）- 熔点：14.025 K（-259.125 °C）- 沸点：20.268 K（-252.882 °C）- 摩尔体积：11.42×10⁻⁶ m...
化学1-20号元素的性质
回答：从左到右,金属性减弱,非金属性增强。从上到下,金属性增强,非金属性减弱。(稀有气体除外)化学性质主要是靠最外层电子数决定的。
化学元素周期表里1~20号元素的性质
硼能和卤组元素直接化合,形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应;在1000～1400°C与氮、碳、硅作用,高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应,形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质,常具有特殊的性质。 硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合,是有效的中子屏...
化学元素周期表里1~20号元素的性质
氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质,,氟能同所有其他元素化合;氟与溴、碘、硫、磷、碳、硅等物质在低温下就能猛烈化合;氟离子体积小,容易与许多正离子形成稳定的配位化合物;氟与烃类会发生难以控制的快速反应,氟与NaOH反应:2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2,氟与水反应:2H2O+2F2 =4HF+O2。···氖(neon),...
初中化学公式、概念,化学方程式、化学式。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成...
元素周期表中各种元素的作用和反应式
1、氢（H）：氢是宇宙中最丰富的元素之一。它在合成氨、燃料电池等方面有重要应用。其反应式包括与氧气反应生成水，2H₂ + O₂ → 2H₂O。2、氧（O）：氧是空气中最常见的元素之一，支持燃烧和呼吸过程。它也是氧化反应中的重要参与者。例如，氧与铁反应生成铁的氧化物，4Fe...
元素周期表中从左到右化学性质由弱到强的20个元素是哪些?
2. 氦（He）：属于稀有气体族，化学性质非常稳定，几乎不与其他元素反应。3. 锂（Li）：是碱金属族中最轻的元素，活性较低，与水反应缓慢。4. 铍（Be）：位于第二周期第二族，金属性比锂强，但仍然相对不活泼。5. 硼（B）：非金属性较强，但不如碳和氮，可与金属形成化合物。6. 碳（C）...
总结1-20号化学元素的性质
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从...
求初中化学方程式...重要的最好标记出来,要归类的
一、常见单质 氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物 1、氧化物 水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三...
