括号里的是各个对应符号
当质量单位是g时，摩尔质量单位是g/mol，物质的量单位是mol
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23，科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
扩展资料：
一定数量（阿伏伽德罗常数个，或者叫一摩尔）的中子（质子-这里大家可以将中子质子看作质量相同的粒子）基本上等于1克，那么一摩尔的X元素【含有m（自然数）个质子和n（自然数）个中子】的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。
参考资料来源：百度百科-摩尔
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
摩尔质量
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。
我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？
一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，
O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；
Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，
O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；
NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：
Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；
Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。
对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如，
SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；
NH4＋的相对原子质量之和为18，1mol NH4＋的质量为18g。
通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：
O的摩尔质量为16g/mol；
Na的摩尔质量为23g/mol；
O2的摩尔质量为32g/mol；
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
Na＋的摩尔质量为23g/mol；
Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；
SO42－的摩尔质量为96g/mol；
NH4＋的摩尔质量为18g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
n =m/M
括号里的是各个对应符号。
当质量单位是g时，摩尔质量单位是g/mol,物质的量单位是mol本回答被网友采纳
摩尔质量、质量、物质的量之间的换算关系式如何表示?
质量（m)=物质的量（n）*摩尔质量（M）括号里的是各个对应符号 当质量单位是g时，摩尔质量单位是g\/mol，物质的量单位是mol 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23，科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（...
初三化学摩尔质量,物质的量,质量里面的换算怎么算,完全不懂啊_百度知...
物质的量=物质的质量 \/ 物质的摩尔质量 n=m\/M 其中物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，只单位变成了g\/mol。也就是说物质的实际质量除以物质的摩尔质量等于物质的量，还有变形公式：m=n*M M=m\/n
物质的质量物质的量摩尔质量之间的关系
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m\/M，由此可得：M=m\/n。
摩尔质量与物质的质量和物质的量有什么关系?
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）\/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）\/M（摩尔质量）=V（气体体积）\/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）例如：2H₂+O₂=(点燃)=2H₂O 系数之比...
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物质的量n*摩尔质量M=质量m 例：已知有23克Na，Na的摩尔质量为23g\/mol。则Na的物质的量为 23g\/（23g\/mol）=1mol
物质的量,摩尔质量,物质的质量三者之间关系
物质的量＝物质的质量÷物质的摩尔质量 (n＝m\/M)物质的量＝物质的分子个数÷阿伏加德罗常数 (n＝N\/NA)
求摩尔质量,式量,物质的量的关系式
物质的量=质量\/摩尔质量=体积\/摩尔体积 这个可以从三个方面记住：1）分子上面都是实际的量，分母都是标准。2）先记住它们的单位，用的时候推一下，这个方法较慢~3）从定义理解它们。总之，还是要找到一个自己的方法，靠自己的想象力！这样才记得牢，用的准！所谓式量我想应该没啥关系，就是计算时用...
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系?
物质的量（n）=物质的质量（m）\/物质的摩尔质量（M）即n=m\/M 因为物质的摩尔质量（M)就是1mol该物质的质量
物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、微粒之间的换算关系式
n=N\/NA(NA表示阿伏伽德罗常数)n=m\/M（M表示摩尔质量）高一必修一基础知识，希望可以帮到楼主！
化学的 物质的原子个数、质量、物质的量、摩尔质量怎么求?
物质的原子个数=物质的量*阿伏加得罗常数（6。02*10^23)质量=物质的量*摩尔质量 变形后可得 物质的量=质量\/摩尔质量 摩尔质量=质量\/物质的量 将物质的量= 物质的原子个数\/阿伏加得罗常数（6。02*10^23)代入 可得 质量=（物质的原子个数*摩尔质量）\/阿伏加得罗常数 ...
