NH4有那些性质?

Question

物理化学性质,溶于水\不溶于水,与物质反应方程式等

Answer 1

氨　　氨： [ān]　[ㄢˉ]
　　郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV
　　笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531
　　参考词汇:
　　ammonia
　　化学式：NH3
　　电子式：如右图
　　一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。
　　二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
　　三、主要化学性质：
　　1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
　　2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
　　3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
　　4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
　　四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
　　氨
　　药物名称： 氨
　　药物别名： 暂无
　　英文名称： Ammonia
　　药物说明： 稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，为无色的澄清液体；有刺激性特臭，呈碱性反应。对昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用于手术前医生手的消毒，每次用本品25ml，加温开水5L稀释后供用。
　　主要成分： 暂无
　　性状特征： 暂无
　　功能主治： 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏厥者作用较好。外用配成25％搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。
　　用法用量： 暂无
　　不良反应： 暂无
　　注意事项： 暂无
　　五、卫生标准
　　MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；
　　STEL(NH3)=35ppm
　　IDLH(NH3)=300PPM
　　ERPG 浓度（ppm） 危害
　　ERPG1 25 引起刺激作用
　　ERPG2 200 可引起永久性损伤
　　ERPG3 1000 可致死
　　氨中毒
　　1，血氨增高原因
　　 血氨清除不足 肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径。当供给鸟氨酸循环的ATP不足，催化鸟氨酸循环的有关酶的活性降低，其循环所需底物严重缺乏，以及肠道吸收的氨经门—体分流直接进入循环等多个环节2作用，最终导致血氨的增高。
　　 血氨生成增多 1.肠道产氨增多 肝病致吸收不良，血液循环不畅、胆汁水泌不够，食物消化不良致大量细菌繁殖增生，作用于肠道积聚的蛋白质及尿素，使产氨明显增多。2.肾衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高于正常，因而弥散至肠腔内的尿素大大增加，使产氨增多。3.烦躁不安、震颤等肌肉活动增强，使肌肉中的腺苷酸分解代谢增强，也是血氨产生增多的原因之一。
　　 肠道PH降低\尿液PH值升高 尿液中PH升高，则进入肾小管腔的NH3与H＋结合减少，则NH3以氨根离子的形式随尿排出的形式减少，致血氨升高。 肠道PH降低，氨根离子易于H＋结合生成NH3，而不易随粪便排出，使其吸收增加，致血氨浓度升高。
　　2，氨中毒机理
　　1.氨能够干扰脑细胞的能量代谢 氨抑制丙酮酸脱羧酶的活性，使乙酰CoA生成减少，影响三羧酸循环的正常进行；消耗大量
　　α－酮戊二酸和还原型辅酶Ι ，造成ATP生成不足；氨与谷氨酸结合生成谷氨酰胺的过程中大量消耗ATP。总之，氨耗大是ATP，又使得脑细胞ATP生成减少以抑制脑细胞。
　　2.脑内神经递质的改变 氨引起脑内谷氨酸、Ach等兴奋神经递质的减少，又使谷氨酰胺、γ—氨基丁酸等抑制性神经递质增多，从而造成对中枢神经系统的抑制。
　　3.对神经细胞的抑制作用 NH3干扰神经细胞膜上的Na- K-ATP酶，使复极后膜离子转动障碍，导致膜电位改变和兴奋性异常；NH3与K＋有竞争作用，影响Na K 在神经的细胞膜上的正常分布，从而干扰神经传导活动。
　　综上，氨中毒主要抑制中枢神经系统，正常情况下，中枢神经系统能够抑制外周的低级中枢，当中枢神经系统受抑制，使得其对外周低级中枢的抑制作用减弱甚至消失，从而外周低级中枢兴奋，出现一系列如肌随意性兴奋、角弓反射及抽搐等本能反应。

Answer 2

物理性质:刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小,用向下排空气法和排水法收集
化学性质:NH4+ + OH- = NH3 +H20 ,和酸反应,和碱反应,和水反应

Answer 3

物理性质NH3极易溶于水 1:700

NH4+ + OH- = NH3 +H20

Answer 4

铵根离子性质 还是NH3的 性质 貌似你的问题有点毛病