SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔点高低的原因？
SiF4: -77、SiCl4: -90、SiBr4: 15、SiI4: 120.5
问什么SiF4的熔点比SiCl4高？
他们的固体应该都是分子晶体，范德华力的大小随分子量的增大而增大，而且也没有氢键形成，那么应该是熔点递增才对。
是不是只有范德华力和氢键之外的分子作用力？
如果完全根据化学键长短来判断，那又应该成递减的关系
请尽量用高一学生能理解的语言解释。
SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔点高低的原因?
是递减的！这是因为 F 的非金属性最强 它与硅元素 结合形成的化合物 也是最稳定的 以此类推 下面的 都是不稳定 很不稳定 特不稳定 所以 是递减的
SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔点高低的原因?
不好意思，我查了一下，“SiF4: -77、SiCl4: -90”这个数据有误。SIF4：-90，SICl4：-70 楼主的问题应该解决了吧!
判断下列各组物质熔点的高低顺序,并简单说明理由。
【答案】：MgCl2＜CaCl2＜srcl2＜BaCl2，熔点随极化作用的增强而降低。$SiF4＜SiCl4＜SiBr4＜Sil4，色散力随分子量增加而增大。$SiC＞CsCI＞CO2＞HCl，Si(：为原子晶体；CsCl为离子晶体；分子间作用力CO2＞HCl(以色散力为主)。$SiO2＞BaO＞KCl＞HI，SiO2为原子晶体，应最高；BaO和KCl均为离子晶体，...
怎么判断SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4的熔沸点?并说明
同一主族元素的同类化合物，随着原子序数递增的顺序，分子量越大的气体，熔沸点越高 SiF4 <SiCl4 <SiBr4 <SiI4
试判断下列各组物质的熔点的高低顺序,并作简单说明。
【答案】：SiF4＜SiCl4＜SiBr4＜SiI4，随色散力增大，熔点升高。$PF3＜PCl3＜PBr3＜PI3，随色散力增大，熔点升高。
...熔点,回答有关问题: 物质 熔点\/℃ 物质 熔点\/℃ NaF 993 SiF4...
随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故熔点逐渐升高，故答案为：相对分子质量；相对分子质量；分子间作用力．（3）一般离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以故前者的熔点远高于后者，故答案为：晶体类型；钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体...
SiC,SiF4和SiBr4熔点大小比较(工程化学基础)
sic是原子晶体😃😃，熔点最高，其余两个才是分子晶体，可以通过相对分子质量判断
NaF,NaCl,NaBr,SiF4,SiCl4,SiBr4这些化合物的熔点由高到低排列_百度知...
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...金刚石>晶体硅>碳化硅B.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4>
A．因原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．四种物质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故B正确；C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为白磷＜...
将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序,并解释。
【答案】：BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2解释：路易斯酸性可表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反，原因在于BX。中形成了...
