高中化学选修4化学反应速率
2、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
答案选B 请说明详细理由 谢谢。
氢气按盐酸算，若增加了盐酸，则氢气增多，如选项A 。
B Zn+CuCI2=Cu+ZnCl2
Zn_Cu_HCl 构成原电池，加快反应。氢气量有盐酸决定（锌过量）
C 变稀 变慢 D NaCl 没用，等于加水，变稀 变慢
选B
A 加适量盐酸 明显增加氢气的物质的量
C 蒸馏水 稀释盐酸 减慢生成氢气
D nacl 强酸强碱盐 不水解 和加水稀释没什么差别
打完字发现上面的2位大神的解答了 谢谢 我知识局限了
B 加入 氯化铜可加快锌与盐酸的反应速率是因为形成了原电池
C 蒸馏水不行 稀释了溶液
D 没影响本回答被网友采纳
高中化学选修4化学反应速率
Zn_Cu_HCl 构成原电池，加快反应。氢气量有盐酸决定（锌过量）C 变稀 变慢 D NaCl 没用，等于加水，变稀 变慢 选B
高中化学选修4化学反应速率不是说,不管是固体还是气
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 一、定义 定义:r=dζ\/Vdt，r=dc\/νdt v=△c\/△t 单位 ...
高二化学选修四第二章知识点总结
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 考点2：化学平衡 1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等...
高中化学选修4,化学反应速率
温度变化可能源于反应放热或吸热。但是，并不是说温度升高就是速率大，降低就是速率小。例子不太好举，但是你可以想一下，在零下20度的放热反应也可能速率很慢，但是在零上100度的吸热反应可能进行的很快，所以温度变化并不能反映化学反应速率。
高中化学选修4 第12题,就求NH3的反应速率
氨的物质的量为1.7\/17=0.1mol 氨的浓度为0.1\/2=0.05mol\/L 反应时间5min 反应速率为0.05\/5=0.01mol\/Lmin
高中化学选修四
化学反应方程式左右两边气体的配比系数和相同时正逆反应同时同等速率加快，若左右系数和不等，左大于右则压强增大正逆反应速率同时但以正反应速率大于逆反应速率的加快速度加快反应，也就是平衡正向移动，反之则逆反应速率大于正反应速率的加快速度，平衡逆向移动，但均不改变平衡常数。如果还有疑问请继续提出，...
高中化学选修4--化学反应原理
这个问题一定要弄清楚，说简单点。只要升高温度，只要增大压强，只要增大浓度（管他反应物还是生成物，固体和液体除外），反应速率都增大，不分正逆。4.同3 5.D。没有可比性。影响速率的主要原因是内因，也就是物质自身的性质。比如，Mg和Fe分别与1mol\/L的HCl和2mol\/L的HCl反应，你说哪个快？要先...
(高中化学 选修4)c(H+)相同,体积相同的盐酸、醋酸、硫酸中和碱的能力及...
速率的话盐酸和硫酸都是强酸，速率是一样的。开始时三者c(H+)相同，生成氢气速率相同，但是醋酸是弱酸，只是部分电离，随着反应进行H+的消耗，醋酸还能继续正向电离生成H+，而盐酸和硫酸都是全部电离，无法继续提供H+,所以在此条件下后期醋酸速率最快，生成的氢气最多。在此条件下，中和碱的速率：醋酸...
高中化学选修4问题求解答。要分析。
加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，但正逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，CO的转化率不变。B错误 体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误 增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化...
高中化学选修四化学平衡知识点
升高温度平衡向吸热反应方向移动。二、化学平衡特征：1、研究的对象必须是可逆反应。2、化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。3、正反应速率等于逆反应速率。4、反应混合物中，各组分的百分含量是定量。5、改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
