高中化学离子方程式问题 麻烦各位详细解释一下哈

Question

回答好的有加分！C项我抄错，应该是两个H+ 还有B项应该是怎么反应的？

Answer 1

A、不正确，少量为主，少量为1，所以此反应的离子方程式为：
H^+ +SO4^2-+Ba^2++OH^-=BaSO4↓+H2O
B、不正确，电荷不守恒，
反应分为二步反应,第一步是
2F2+2H2O=O2↑+4HF
第二步反应是:
HF+NaOH=NaF+H2O
总反应:2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O
正确的离子方程式为：
2F2+4OH^-=4F^-+O2↑+2H2O
C正确,离子方程式为：
Cu^2++H2S=CuS↓+2H^+
注:特殊因为生成的硫化铜不溶液于稀硫酸,所以可以弱酸制强酸.
D不正确,铵根离子与氢氧根离子结合生成水和氨气,正确的离子方程式为：
NH4^++HCO3^-+2OH^-=NH3↑+CO3^2-+2H2O
E不正确,碳酸氢根离子先与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子,正确的离子方程式为：
HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

追问

2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O 这个反应分为两步：
第一步是2F2+2H2O=O2↑+4HF 第二步反应是:HF+NaOH=NaF+H2O
那么请问 2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑ 那这个反应是什么？ OF2怎么生成的？

追答

你好!
2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
上面的反应是把氟气（F2）通入2%的NaOH溶液.
发生如下反应
　　2F2+H2O=2HF+OF2
HF+NaOH=NaF+H2O
把反应(1)+(2)*2得:
2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
此反应中学不要求掌握.

注:二氟化氧与水缓慢反应，生成氢氟酸：
OF2 + H2O= 2HF + O2↑
祝你学习进步!天天开心!

Answer 2

　　选E。
　　1.A的量不对。H+ +SO42- +Ba2+ +OH- =BaSO4(沉淀）+H2O
　　2.违背电子和电荷守恒。2F2+4OH- =4F- +O2+2H2O
　　3..违背电荷守恒.Cu2+ +H2S=CuS(沉淀）+2H+
　　4.漏写了离子反应。NH4+ +HCO3- +2OH- =NH3H2O+CO32- +H2O

满意望及时采纳，谢谢，祝你学习进步，天天提高，天天开心。

Answer 3

A选项正确
B,C两个选项左右两边的电荷数明显不相等，错误。、
D，E两项，考察到碳酸氢铵中加入氢氧化钠是否过量问题。
1)少量NaOH:
1) 2NH4HCO3 + 2NaOH == (NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
2) HCO3- + OH- == CO32- + H2O
2)足量NaOH:
1) NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3.H2O + H2O
2) NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3.H2O + H2O D,E都错

追问

请看一下我补充的问题哈O(∩_∩)O 我想问的是C项怎么可以弱酸制强酸呢？

追答

2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑（氢氧化钠浓度小）
2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O 氢氧化钠浓度较大
C选项如果是两个氢离子的话就是正确的了。

H2S溶于水后是硫离子和CuSO4电离的铜离子反应生成难溶物硫化铜。从溶液体系脱离，本质上是化学平衡 对了A选项没看清楚，应该是H++SO42-+OH-+Ba2-=BaSO4+H2O 硫酸氢钠中硫酸根和氢离子的量是1比1

追问

2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O 这个反应分为两步：
第一步是2F2+2H2O=O2↑+4HF 第二步反应是:HF+NaOH=NaF+H2O
那么请问 2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑ 那这个反应呢？ OF2怎么生成的？

Answer 4

A：氢离子应该和硫酸根离子是1:1的，也就是说各系数应该全是1
D：应该是生成二氧化碳
E：生成氨气了吧
很久没碰过化学了，记不太清楚了，但是A很确定

Answer 5

A硫酸氢钠离子是不能拆成H+和SO42-的吧
B.C没有电荷守恒
D.对的
E应该是可逆反应

Answer 6

可以认为F2先与水反应再与NAOH反应 4OH+2F2＝4F+O2+2H2O