杂化轨道怎么判断

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问题一：杂化轨道怎么判断 恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下 运用这个公式时,要注意几个地方: 1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算 如:SO3: (6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化... 2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算. 如:BeCl2： (2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化。 其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。

问题二：怎么判断是以sp几杂化成键的？ 一般的可以根据价层电子对互斥理论的公式判断:[（中心原子价电子数+配体原子单电子数）÷2]（有这个公式算出的数字减去1就是p右上角的数字）
比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp杂化。（规定氧无成单电子）
比较复杂的就要先写路易斯电子式，再根据形式电荷算出比较稳定的结构来，再根据结构中成键数判断杂化类型。当然还可以通过等电子体理论。比如笑气（N2O）通过等电子体二氧化碳可以知道中心原子氮是sp 。