怎样书写化合物的化学式与九年级上册化学必须记住的化学式

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　　化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件，书写化学史的方法你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　怎样书写化合物的化学式

　　一、熟记常见元素(原子团)的化合价

　　化合价是元素(原子团)相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。我们可以先将常见元素(原子团)的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1铵钾钠银氢;+2钙镁钡铜锌(注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根;“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根)。然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素(原子团)的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　二、了解化合物的组成特点

　　每一类化合物都有其相应的组成特点。

　　“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾(KCl)，硫化氢(H2S)，氧化镁(MgO);

　　“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铜[Cu(OH)2];

　　“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);

　　“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌(ZnSO4)，碳酸钙(CaCO3)。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl(某化某)写成KClO3(某酸某)一类错误的发生。

　　三、掌握化学式的书写步骤(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。

　　归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别;

　　定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”(显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边)的原则写出;

　　标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价(化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价);

　　交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角;(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。

　　四、熟悉化学式书写常见的题型(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　化合物化学式书写的题型较多，但最为常见的有以下几种：

　　1.直接型：即根据化合物的名称直接写出化学式。

　　例1.写出硫酸铝的化学式。

　　【分析】硫酸铝属“某酸某”类化合物，其化学式由Al和SO4组成，由于Al显+3价，SO4显-2价，因此，硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3。

　　2.推理型：即根据原子结构推出化合物的化学式。

　　例2.元素X的原子最外层上有3个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子。这两种元素所形成的化合物的化学式可能是( )

　　A. X2Y B. X2Y3

　　C. XY2 D. XY(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　【分析】元素X原子最外层的3个电子在化学反应中很容易失去，X常见的化合价为+3价，元素Y最外层有6个电子，在化学反应中较容易得到两个电子，Y元素的常见化合价为-2价。因此，X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能为X2Y3，符合题意的选项为B。

　　3.计算型，即借助原子个数、元素质量比、元素质量分数等计算得出化合物的化学式。(敬请关注“九年级化学”微信公众号)

　　例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化学式是( )

　　A. N2O B. NO

　　B. C.NO2 D. N2O3

　　【分析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后，原子的种类、数目不变，根据这一规律，先算出反应物中Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、8N、24O)，然后算出生成物中已知的Cu、H、N、O四种原子的数目(3Cu、8H、6N、22O)，最后推出一个X分子中含一个N、一个O，X的化学式为NO，符合题意的选项为B。

　　例4.X、Y两元素中相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为( )

　　A. XY2 B. X2Y3

　　B. C.X3Y4 D. X2Y

　　【分析】通过读题不难发现，该题解答的关键在于求算化合物中X、Y两种原子的个数比。由元素质量比的计算思路可知，化合物中两种原子相对原子质量比、两种原子的个数比、两种元素的质量比之间存在着一定的内在联系，借助这种联系，可算出两种原子的个数比。设X、Y组成的化学式为XaYb，则a、b之间存在下列关系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，从而得出X、Y组成的化合物的化学式为X3Y4，符合题意的选项为C。

　　九年级上册化学必须记住的化学式

　　一、单质的化学式：(25个)

　　1、气态非金属单质：氧气O2 、氮气N2 、氢气H2 、氯气Cl2

　　2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si

　　3、稀有气体单质： 氦He、氖Ne、氩Ar

　　4、金属单质： 铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、银Ag、汞Hg、 钾K、钙Ca、 锰Mn、钠Na

　　二、化合物的化学式：(37个)

　　1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、过氧化氢H2O2、二氧化锰MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、 氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化镁MgO、 氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化铝Al2O3、氧化汞HgO 、氨气NH3

　　2、酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3

　　3、碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH

　　4、盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、硫酸铜CuSO4 、碳酸钠Na2CO3、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、碳酸钙CaCO3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3