活化能和键能的区别

Question

活化能和键能有什么区别

Answer 1

活化能和键能的区别有：

1、概念不一样：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。

2、计算方式不一样：键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。

3、影响因素不一样：活化能的影响因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等。键能的大小与许多因素有关，其中主要的因素是被键连接在一起的原子间电负性差异。

参考资料：

百度百科-活化能

百度百科-键能

Answer 2

活化能和键能区别：
活化能：是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
键能：是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
活化能和键能含义：
活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
键能：指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量

Answer 3

键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量
是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响
而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小
控制反应速度
二者无必然联系

追问

请给我举个例子 谢谢

追答

亲，键能是确定的
但是活化能是可以通过催化剂改变的
C-H键的键能是确定的
但是断裂碳氢建所需的活化能
由于条件不同，催化剂不同，所以所需的活化能是不一样的

追问

即使是达到活化能 那么它要断键 还是要继续吸热 对麽？

追答

是的，亲

追问

也就是说 一个是物质的内能 一个是化学键的键能 对吧

追答

内能没有那么简单
在化学问题中内能除了物质内部分子的热运动能（即中学物理中简化定义的内能，严格应称为热力学能）外，还包括分子内部原子间的相互作用能（和化学键能不是同一概念）。分子内部原子间的相互作用能包括了电子和原子核间的引力势能，电子和电子间的排斥势能，核与核之间的排斥势能（以上势能都属于电势能），还包括电子的动能（不包括核的动能，核的动能已计入分子的动能之中）。上述四项能量的总和构成了分子中原子间的相互作用能，该总和是一个负值（这样的分子才是稳定分子），它的绝对值就是将分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化学键能（对于多原子分子，是分子中所有化学键的键能总和）。因此在一定温度压强下（热力学能在该条件下是一个定值），物质中分子的化学键能越大，该物质内能越小，越能稳定存在。