什么是盖斯定律

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盖斯定律（Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat），即若一化学反应为两个反应式的代数和时，其反应热为这二个反应的反应热的代数和。该定律也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
该定律是化学热力学的基础，由俄国化学家盖斯（G.H. Hess）发现并提出，因而被称为盖斯定律。
中文名
盖斯定律
表达式
ΔH=ΔH1+ΔH2
提出时间
1840年
适用领域范围
化学反应热的计算
外文名
Hess's law
提出者
盖斯
应用学科
物理化学，热化学
提出者国籍
俄国1 定义
盖斯定律是指在恒压或恒容的条件下，一个反应，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。换句话说，一个化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2 实质
盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现[1]，对于恒容或恒压的化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对反应的热效应没有影响。
3 意义
盖斯定律是化学热力学的基础。对于一个不能直接发生的反应或者进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定或已知的反应热来间接求得不容易测定或未知的反应热。赫斯定律的建立，使得热化学反应方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性，故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

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