恒压反应热和恒容反应热是不一样的，为什么？他们不一样的原因是什么？但对同一个化学反应而言，不管恒容

Question

恒压反应热和恒容反应热是不一样的，为什么？他们不一样的原因是什么？但对同一个化学反应而言，不管恒容还恒压反应只要等量的话放出的能量应该是一样的啊。恒压反应热是指反应放出的能量还是指使系统增加的内能？还有，既然恒压反应要对外做体积功，那么恒压反应热就应该不包括体积功那部分能量，那为什么在定义焓H时 ΔU==Qp-PΔV 还要再减去体积功啊？

Answer 1

因为公式ΔH=ΔU+pΔV是在恒压的条件下给出的，但是概念理解上有点错误。这里所指的恒压横容对式中H和U是没有影响的。解释如下。

因为知道H=U+PV，所以将本式两端左右微分，我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0，恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。

恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。等压热是如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量。一个是过程，还有一个是开始和结束的状态。

扩展资料：

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。