1L 溶液的质量是 1.84*1000 g
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溶质的质量：m质=Mn=98g/mol×18.4mol/L×1L=1803.2g
所以，该溶液中硫酸的质量分数为：m质/m液=1803.2g/1840g=98%本回答被提问者采纳
有一瓶18.4mol\/L的硫酸溶液1L密度为1.84g\/ml求该溶液中硫酸的质量分数...
有1L 的话， 有硫酸18.4mol 也就是 18.4*98 g 1L 溶液的质量是 1.84*1000 g 如果满意记得采纳,手机客户端右上角评价点满意即可。
高一化学题 已知18.4 mol\/L的硫酸,求其的质量分数
18.4 mol\/L的硫酸，必须要查表知道他的密度，密度是1.84克\/立方厘米。取1升溶液，其质量=1*1000*1.84=1840克；含有18.4摩尔硫酸，相当于18.4*98=1803.2克。质量分数=1803.2\/1840=98
最后一道计算
84=1.84g 纯硫酸得质量=1.84*98 硫酸得物质的量=1.84*98%\/98=0.0184mol 硫酸物质的量浓度=0.0184\/1=0.0184mol\/ml=18.4mol\/L 2. 1l该硫酸的物质的量=1*0.5=0.5mol 1l该硫酸的质量=0.5*98=49g 1l该硫酸溶液得质量=1*1840=1840g 质量分数=49\/1840*100%=2.66 ...
100ml18.4mol\/L的浓H2SO4 密度为1.84g\/ml
1.和密度无关，（18.4*0.1+2*0.5）\/(0.1+0.5)=4.733mol\/L 2.H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O,所以，硫酸是0.12摩尔，氢氧化钠自然是0.24摩尔，那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.24\/0.08=3mol\/L,而，溶质的质量是1.05*80=84g，质量分数是84\/0.24=350，额。。。我记得氢氧化钠...
某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol\/L,密度为18.4g\/cm3,试计算:浓硫酸中...
设该浓硫酸的体积为 V ，则 浓硫酸的物质的量=18.4V mol ，浓硫酸的质量=98 x 18.4V kg ，总溶液的质量= 18.4 x V x 1000 。所以浓硫酸的质量分数=（98 x 18.4V）\/（18.4 x V x 1000）= 9.8
硫酸的比重是多少? 硫酸怎么比重
1、硫酸比重与实际密度是相同的。例如98%的浓硫酸18.4mol\/L 密度1.84g\/ml 相对密度:1.84 ，即比重为1.84 2、无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的...
质量分数为98%,密度为1.84g\/ml的浓硫酸的物质的量浓度为?
质量分数为98%，密度为1.84g\/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol\/L。解：令该种硫酸的体积为Vml。那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积 =1.84g\/mlxVml=1.84Vg，则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg，硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g\/...
浓硫酸密度为1.84克每毫升 求物质的量浓度
做这道题要有常识：密度为1.85克每毫升的浓硫酸质量分数为98 用公式：c(B)=(密度乘以该物质的质量分数)\/该物质摩尔质量=(1840g\/L x 98%)\/98=18.4moL\/L
...克每立方厘米的浓硫酸配置100毫升,1.84mol\/L的稀硫酸,需
则98%浓硫酸的物质的量的浓度为 (1000*1.84*98%)\/98=18.4mol\/L 100毫升（即0.1升）、1.84mol\/L稀硫酸中溶质物质硫酸的量为 1.84*0.1=0.184mol 所以配制这种稀硫酸需浓硫酸的体积为 0.184\/18.4=0.01升，即10毫升。参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处 ...
关于浓硫酸 18.4mol\/L 的 硫酸 算是浓硫酸吗 怎么规定的 mol\/L和百...
3%之间时，称为浓硫酸，98.3%的浓硫酸密度1.84g\/L，转化的公式如图，转化后，物质的量浓度是18.46mol\/L，可见，18.4mol\/L的是浓硫酸！如果要把它转化回去，变成质量分数形式的，必须知道该溶液的密度！所以，很显然，条件不够，但是我估计了一下，18.4mol\/L的应该是98%左右的！
