高一化学：由二氧化碳，氢气，一氧化碳，甲烷，氮气，氢气组成的混合气体，其中各组分的质量分数分别为1

Question

高一化学：由二氧化碳，氢气，一氧化碳，甲烷，氮气，氢气组成的混合气体，其中各组分的质量分数分别为11%，9%，28%，16%，28%，8%，则该混合气体的平均摩尔质量为多少？
求详解。谢谢

Answer 1

平均摩尔质量=1/(11%/44+9%/2+28%/28+16%/16+28%/28+8%/32)=12.5g/mo
具体算法：
解：假设该气体总共有1000g，则mCO2=1000g×11%=110g，mH2=90g，mCO=280g，mCH4=160g，mN2=280g，mO2=80g
则1000g该气体的mol数=110/44+90/2+280/28+160/16+280/28+80/32=80mol
∴ 平均摩尔数=1000g/80mol=12.5g/mol
同理可假设气筒总共重任意的x g，最后计算的x分子分母将被抵消，同样计算结果为12.5g/mol

希望能帮上你的忙。另外提醒一下，题目中有2个氢气，我就直接把最后的一个氢气当做氧气来算了。

Answer 2

设有1mol混合气体，44*11%+2*9%+28*28%+16*16%+28*28%+32*8%=25.25g/mol
好多年没接触化学了，都快忘光了，不知道对不对

Answer 3

两个氢气吗？应该是氧气吧

Answer 4

为什么会出现两次氢气？楼主

追问

抱歉抱歉，最后是O2