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    • 求解这道化学题的解题思路！

    如题所述

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    先说一下思路：第一步加NaOH 调节PH，是将NH4+转化成NH3·H2O 然后通过加热，得到NH3
    氨水不稳定 加热易分解

    通入空气 就是利用空气流带走NH3
    NH3·H2O=可逆=NH3+H2O 平衡正向移动
    有利于除掉氨
    3
    利用得失电子守恒
    2HNO3—N2 转移10e- 一个HNO3转移5mol电子
    CH3OH 32g 是1mol 转移6mol电子
    所以参加反应的HNO3 就是6÷5=1.2mol
    所以还原剂：氧化剂就是1:1.2=5:6
    温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
    其他看法
    第1个回答  2013-09-21
    1过程加NaOH 加热是为了赶走氨气
    离子方程式 铵根和氢氧根生存氨气和水 在30°时 一水合氨会有分解 通入空气增大空气浓度 赶走氨气
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    第2个回答  2013-09-21
    （1）NaOH的作用 NH4+ + OH- =NH3·H2O
    溶液中存在平衡NH4+ + OH- <=>NH3·H2O <=>NH3↑+H2O，通入空气带出NH3，促使平衡不断正向移动，降低溶液中的NH4+ 浓度

    从Ⅱ可以看出，氨态全变成硝酸，说明加了氧化剂

    （3）CH3OH ~ 6e- HNO3 ~ 5e-
    ∴ 5CH3OH ~ 30e- 6 HNO3
    ∴ 5 : 6
    第3个回答  2013-09-21
    应该是5:6

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