酸碱中和滴定实验报告

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结论：通过酸碱中和滴定实验，我们能够计算出未知浓度的稀盐酸。

实验过程详尽如下：其目标是利用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。实验所需的主要设备有滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。实验药品包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠以及酚酞指示剂。

首先，确保滴定管干燥洁净，用氢氧化钠溶液润洗两次。接着，将过量的盐酸倒入烧杯，使用移液管吸取10毫升盐酸至锥形瓶中。在锥形瓶中加入酚酞，将滴定管固定，记录下加入氢氧化钠的初始体积V初。在滴定过程中，左手调控滴定管，右手摇动锥形瓶，当溶液由无色变为微红色并保持30秒后，记录下氢氧化钠的最终体积V末。

实验结果可通过以下公式进行计算：盐酸的浓度（C未知盐酸）乘以盐酸的体积（V盐酸）等于已知浓度氢氧化钠的体积（V初—V末）。实验过程中，所有器材均为新购置的干燥清洁，学生们在高年级同学和老师的协助下，独立操作并进行问题讨论，共同完成实验。