平衡移动：在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，
影响化学平衡移动的因素：
浓度、压强和温度。
在一个恒容的密闭容器中，加入不相干气体，由于反应混合物中各组成成分的浓度没有发生改变，所以平衡不发生移动。
对有气体参加的可逆反应，压强的改变必须引起各物质的浓度的改变，如果浓度不变，平衡是不发生移动的。
希望我的回答能对你的学习有帮助！追问
还有为什么对于一个正方向是吸热反应，随着温度升高，那么生成物的浓度也增加，平衡最后向哪边移动
追答对于正反应是吸热反应的可逆反应，达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动。随生成物的浓度的增大，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，当正反应速率=逆反应速率时，重新达到平衡。
反应平衡
在一个密恒容闭容器中,加入不反应的气体,那么为什么平衡不移动?
在一个恒容的密闭容器中，加入不相干气体，由于反应混合物中各组成成分的浓度没有发生改变，所以平衡不发生移动。对有气体参加的可逆反应，压强的改变必须引起各物质的浓度的改变，如果浓度不变，平衡是不发生移动的。希望我的回答能对你的学习有帮助！
...入与反应无关的气体,化学平衡不移动(求详细解释一下)
当在恒容容器中充入无关气体时，反应物、生成物浓度都未发生变化。 考虑恒温，则三者都不变，平衡自然不移动 至于压强的说法，充入气体之后，容器内压强的确上升，但是原有的反应物、生成物的分压还是没变。
恒容恒温密闭容器中加入惰性气体,为什么容器中反应的化学平衡不会改变...
恒容恒温密闭容器中加入惰性气体容器中反应的化学平衡不会改变是因为气体分子间的空隙太大，以致气体在不发生反应时可以在空间内自由扩散，互相存在于对方之中。空间中每种气体的体积都是容器体积 V。他们的反应速率与碰撞的概率有关，表面上呈现的物理量是其他的分压。通入惰性气体不改变其他其他的分压。
...中:充入1种不能与反应体系中各物质发生反应的气体:为什么平衡体系中...
体积不变,充入惰性气体那麼反应物生成物的浓度都不会发生变化,浓度不变速率不变,所以平衡不移动 而压强不变,充入惰性气体会使得体积变大,反应物生成物的浓度都发生变化,就按照增大体积,平衡向气体增多的方向移动这个规律去判断
化学平衡中哪些情况下,对体系加压平衡不移动?
回答：化学平衡移动是不同程度的影响生成物与发应物,只要对生成物和反应物产生不同影响,化学平衡就会移动,相反,不改变则不移动,例如在定容得密闭容器内,加入惰性气体,并不改变浓度,不移动…
为什么在定容的密闭容器中加入惰气,各气体浓度不变,平衡不移动?
也不能说各气体的浓度不变,惰性气体的浓度就增加了嘛.你要把气体和一般的液体了固体比较一下,为什么不同呢?因为气体分子间有间隙呀.你把惰性气体充进去的话,它进入了气体的分子间去了.再说你要把浓度理解一下,是质量除以体积呀!这们就很容易得到了嘛!答案就不用说了....
...改变压强平衡移动 但加入惰性气体不移动 解释一下原因
在定容的密闭容器,改变压强,有二种方式,一是改变反应物或生成物气体的浓度, 平衡移动。二是加入惰性气体，反应物或生成物气体的浓度不变，平衡不移动
化学平衡中气体分压的问题
所以本质不一样。等压条件下通入无关反应的气体不会增加系统的总压,但却改变了各气体的分压，因此平衡有可能移动；等容条件下通入无关反应的气体会增加系统的总压，但却不会增加各气体的分压，因此平衡不移动。分压与浓度在影响化学平衡的问题上是等价的。
容积不变的密闭容器加压对平衡有无影响?
即同等程度减小各物质的浓度）。而在容积不变的密闭容器内进行的反应，如果向里面再充气体不能直接说加压平衡向右移动。要分情况讨论：1、充入不反应气体，这时由于参加反应各物质浓度不变，所以平衡不移动；2、充入N2或H2平衡向右移动；3、充入NH3平衡向左移动。
在密闭容器中,恒压情况下充入惰性气体,为什么反
v并没有变化。这里是恒容容器，充入惰性气体并不会引起体积变化。尽管容器内气体分子数增加，但是对于反应气体而言，它的浓度还是它的物质的量除以容器总体积。或者说，它的分压并没有改变。
