理想气体与实际气体有什么本质区别？

Answer 1

理想气体和实际气体的区别：

1、忽略气体分子的体积，把分子看成具有质量的几何点；假定分子之间不存在相互吸引和斥力，即无论分子的势能如何，分子之间的碰撞以及分子与壁之间的碰撞都是完全有弹性的，不会造成动能损失。这种气体叫做理想气体。

气体分子本身占据体积，分子间相互作用的实际气体称为实际气体。真实气体不服从理想气体定律。天然气是真正的天然气。

2、在不同的温度和压力条件下，其状态符合方程PV＝NRT的气体称为理想气体。它是一种理论上假定的气体，其性质简化了实际气体的性质。

 真实气体也叫实际气体。引擎用于各种气体介质都是真实的气体,不完全符合光伏= RT(分别P、V、T和R代表压力,具体体积和温度的气体和气体常数),只是一些气体可以根据理想气体在一定条件下的近似处理,但有些偏离理想气体的性质更遥远的气体,如水蒸气,还必须根据实际气体处理。

3、与气体分子间的平均距离相比，理想气体分子的体积可以忽略不计；分子之间没有相互作用，没有势能；分子之间的碰撞以及分子与壁之间的碰撞不会造成动能损失。

在集装箱中，当没有碰撞时，就认为以恒定的速度移动。当气体分子碰撞时，发生速度交换，没有动能损失。

真实气体不服从波伊尔－马里奥定律、盖－吕萨克定律和查尔斯定律。从微观的角度看，各种真实气体都是由无数分子组成的，每个分子占据一定的体积，彼此之间存在着相互作用力，所以其热力学状态及其变化规律很难用简单的数学关系来描述。

扩展资料：

理想气体对外膨胀可以分为两种情况：

理想气体被其他物体包围，自由膨胀，也就是说，周围没有其他物体。在第一种情况下，理想气体做功。在第二种情况下，不做功。如果两个容器连接在一起，其中一个充满了理想气体，另一个充满了真空，而理想气体膨胀充满了两个容器，那么理想气体就不做功。

真正的气体是客观存在的气体。在热力学中，不属于理想气体的气体叫做实气体。高压和低温下的气体系统应作为真实气体处理。

从微观的角度来看，真实气体必须考虑分子和分子之间的相互作用的大小，但从宏观的角度来看，不再服从理想气体的状态方程，和需要治疗的真实气体状态方程（如范德瓦耳斯方程）。

参考资料：百度百科-理想气体

参考资料：百度百科-真实气体

Answer 2

(1)理想气体是不存在的气体；假设分子间没有作用力！
(2)实际气体如H2 ,CO2， N2， O2；分子之间不可能没有作用力！