分析化学，酸碱滴定问题！ 以甲基橙为指示剂，有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测
以甲基橙为指示剂，有HCl标准溶液标定含Na2CO3的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会？
A 偏高 B 偏低 C 无影响 D无法确定
(求分析过程，谢谢)
B
为了叙述方便，我忽略Na2CO3。 其实因为两次实验用的碱溶液一样，所以最后偏差只跟酸有关。
第一步标定时，因为甲基橙的变色临界点pH<7，而等化学计量比是pH=7,所以盐酸要稍过量。盐酸过量使得计算出的NaOH浓度比实际值大。这会使测定HAc值偏高。
第二步测定，同样甲基橙的变色临界点pH<7，但因为HAc弱酸，则等化学计量比点pH>7。此时滴至甲基橙变色点时，滴定NaOH的用量比实际HAc的量少。这会使测定HAc值偏低。
这两步分别对于测定值的影响是相反的，所以需要进一步定量考虑。因为第二步测定时，变色临界点离化学计量比点更远，所以第二步的误差比第一步大，所以第二步影响大，测定值偏低。
你可以自己思考带有Na2CO3的情况。
分析化学,酸碱滴定问题! 以甲基橙为指示剂,有HCl标准溶液标定含Na2CO3的...
第一步标定时，因为甲基橙的变色临界点pH<7，而等化学计量比是pH=7,所以盐酸要稍过量。盐酸过量使得计算出的NaOH浓度比实际值大。这会使测定HAc值偏高。第二步测定，同样甲基橙的变色临界点pH<7，但因为HAc弱酸，则等化学计量比点pH>7。此时滴至甲基橙变色点时，滴定NaOH的用量比实际HAc的量少。这...
分析化学,酸碱滴定问题! 以甲基橙为指示剂,有HCl标准溶液标定含Na2CO3的...
甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以测弱碱性的溶液要用甲基橙，这样误差要小一些，用甲基橙作指示剂时，用氢氧化钠测含碳酸钠的氢氧化钠基本是准确的，而如果要测弱酸则采用酚酞较好，如果用甲基橙，PH=4.4时就变色，因为醋酸是弱酸，部分电离，在PH=4.4时，还有很多氢离子没有电离出来，所以仍需较...
分析化学酸碱滴定问题.懂的进.
混合碱的滴定一般都先以酚酞作指示剂，滴定到终点，再加甲基橙滴定，总共两个滴定终点。假设第一段消耗的HCl的体积是V1，第二段消耗的HCl的体积是V2，可以根据V1和V2的大小确定是哪两种碱的混合。含NaOH和Na2CO3时，V1>V2，因为第一段滴定是中和了所有的NaOH，并将Na2CO3滴定为NaHCO3，第二段滴定将...
碱滴定酸时,用甲基橙为指示剂,指示剂的颜色变化情况?
建议：碱滴定酸最好用酚酞。理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断...
分析化学 题目的解答
甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程 且混合碱液只为上述三种中两种的混合物，而且NaOH与NaHCO3不共存 1、V1>V2>0，这些V2过程的碳酸氢钠是由V1过程中Na2CO3反应来的，且V1>V2，证明有NaOH存在，如果只有Na2CO3是V1=V2。所以组成是NaOH+Na2CO3 2、V2>V1>0，混合碱液是NaHCO3+Na2CO3 3、...
明天考试,分析化学,酸碱滴定的问题,急,在线等答案!!!
解:设用酚酞作指示剂时,消耗HCl溶液为V1mL,用甲基橙为指示剂时,消耗HCl V2mL ∵V1〈 V2∴样品由NaHCO3和Na2CO3组成 NaHCO3% = 0.1000×(26.81-23.10）×84.01\/1000\/0.3526×100％＝8.84％ Na2CO3% = 0.1000×23.10×2×105.99\/2000\/0.3526×100% =68.44 ...
酸碱滴定中,甲基橙的作用原理是什么?
在酸碱滴定中，甲基橙作为一种酸碱指示剂，其作用原理主要是利用自身在不同pH环境下会呈现出不同颜色的特点来指示滴定终点。甲基橙是一种酸碱指示剂，其在溶液中的存在形态与溶液的pH值有关。在pH小于3.1的酸性环境中，甲基橙呈现红色；而在pH大于4.4的碱性环境中，甲基橙则呈现黄色。而在pH值介于3.1...
无机及分析化学,大一酸碱滴定法
用甲基橙指示剂：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O 1 2 0.1*20\/1000 0.2*V\/1000 V=20ml 用酚酞指示剂：Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3 1 1 0.1*20\/1000 0.2*V\/1000 V=10ml
分析化学问题!
是正误差，甲基橙是pH<7的指示剂，在滴定氢氧化钠时，在化学滴定终点时甲基橙并不变色，要继续滴加盐酸达到甲基橙的临变点后，甲基橙变色，即此时的盐酸体积要比化学滴定终点的要多，即氢氧化钠的滴定浓度是变大的，即产生了正误差。
分析化学酸碱滴定题,求解?
题目有误。应该是：...加入甲基橙指示剂，用去0.1200 mol\/L HCl的体积为V2 mL，...（这个V2是消耗盐酸的总体积，即包括酚酞指示剂消耗的盐酸体积，否则与答案不符）回答：称为双指示剂法测定混合碱。分析原理：1、常见工业碱可单独存在，也可有混合存在，混合存在只有两种形式：氢氧化钠和碳酸钠，...
