高二影响化学反应速率的因素求大神！！！

Question

这一课书上的内容很简单。可做起题来什么都不会。我想学习点大致的规律总结。求赐教！
比如做题技巧？还有转化率变不变的决定因素是什么？平衡移动的实质是什么（什么变了才导致的）？
这一节知识、技巧什么的太零碎了。或者谁说说怎么才能学好这一节？

Answer 1

明白什么是活化分子基本都会了

活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。

——————源自百科

首先内因吧

化学键的强弱，越强表示手牵得很紧，很难分开，也就是很难反应，这个没什么好解释的

 

外因比较多吧

压强

都明白，这是在gas的条件下使用

而后，就牵扯到浓度问题，压强越大，浓度越大，活化分子在空间中的相遇几率增大，速率快点。反之不解释。当然还有许多的变化，例如v不变，加入反应物不反应物等，这些自己去研究，都告诉你了也不好。只要抓住活化分子就好了。

2.催化剂

这个比较简单，明显速率加快，当然也有反催化剂，看清楚点就可以了。注意的是，催化剂不改变化学平衡，应该没有学。解释起来也是用活化分子。

3.浓度问题

用活化分子解释也很简单。不多解释。说多一句就是加入不反应物是不改变速率的，和压强里的体积不变，加入不反应物，虽然压强变大，但是反应速率还是不变的。自己多多研究。

4.温度问题

越热分子运动的速率明显变大，活化分子相遇的几率变大。

 

其他的因素比较有趣，初中都有讲解

例如增大固体的表面积

高中不太难，也就是这些。

 

讲到了平衡，这个很复杂，分为固体液体气体，各种不同的物质的外界影响都会导致不同的结果，例如压强，液体固体没有，例如吸热和放热反应这些。实质应该是正反应速率与逆反应速率不等，为了达到平衡而产生的化学平衡移动。

至于原因，如前，老师讲的时候做笔记，都能理解。