Ac- + H2O ⇋ HAc + OH-
NH4+ + H2O ⇋ NH3.H2O + H+
由于生成的H+和OH-会结合生成水，所以促进醋酸铵的水解，两式相加得醋酸铵总的水解方程：
Ac- + NH4+ + H2O ⇋ HAc + NH3.H2O
平衡常数K= [HAc]*[NH3.H2O]/([Ac-]*[NH4+])=
{[HAc][H+]/([Ac-][H+])}*{[NH3.H2O][OH-]/([NH4+][OH-]}=
{[HAc]/([Ac-][H+])}*{[NH3.H2O]/([NH4+][OH-]}*{[H+][OH-]}=
(1/Ka)*(1/Kb)*Kw=Kw/(Ka*Kb) (Kw是水的离子积，Ka是醋酸的解离常数，Kb是氨水的解离常数)
分别代入数值得K=10^-14/[(1.8*10^-5)(1.8*10^-5)]=3.09*10^-5
醋酸铵水解的平衡常数怎么算?列式?
由于生成的H+和OH-会结合生成水，所以促进醋酸铵的水解，两式相加得醋酸铵总的水解方程：Ac- + NH4+ + H2O ⇋ HAc + NH3.H2O 平衡常数K= [HAc]*[NH3.H2O]\/([Ac-]*[NH4+])= {[HAc][H+]\/([Ac-][H+])}*{[NH3.H2O][OH-]\/([NH4+][OH-]}= {[HAc]\/([Ac-][H+...
醋酸铵为什么不会完全水解
醋酸和氨水的电离常数大约都是1.8*10^-5，所以它们的水解常数是Kh=Kw\/Ka（或者Kb）=5.56*10^-10.把两个反应加起来，得到 NH4+ + H2O + CH3COO- = NH3·H2O + CH3COOH 它的平衡常数K=(Kh1*Kh2)\/Kw=3.09*10^-5，可见这个平衡常数太小了，不至于完全双水解。
醋酸铵不完全水解原因
醋酸和氨水的电离常数大约都是1.8*10^-5，所以它们的水解常数是Kh=Kw\/Ka（或者Kb）=5.56*10^-10.把两个反应加起来，得到 NH4+ + H2O + CH3COO- = NH3·H2O + CH3COOH 它的平衡常数K=(Kh1*Kh2)\/Kw=3.09*10^-5，可见这个平衡常数太小了，不至于完全双水解。
水解平衡常数Kh是什么意思?
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw\/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw\/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
醋酸铵的水解平衡常数?
所以后期水解(大于10-7的那部分)氢离子和氢氧根浓度是幅度是一样的，这多出来的这两部分又会酸碱中和生成水，最后C(H+)=C(OH-)=10-7,因为这样才能确保，常温下，Kw=10-14，所以醋酸铵溶液中水电离产生的C(H+)和C(OH-)不再是10-7，应是大于10-7，具体怎么算，需要数据和草稿纸。
水解平衡常数越大,水解越彻底么?
，经验是：有弱才水解，越弱越水解。水解平衡常数大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如ha弱酸电离 ha =可逆= h+ + a- 电离平衡常数ka=[h+][a-]\/[ha]其盐水解a- + h2o =可逆= ha + oh- 水解平衡常数kh=[oh-][ha]\/[a-]ka*kh=kw kw是水的离子积，一定温度是定值 ...
醋酸缓冲液怎么配制 [
醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol\/L盐酸溶38ml，用2mol\/L盐酸溶液或5mol\/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH 值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。醋酸...
醋酸铵溶液是酸性,碱性,还是中性?碳酸铵溶液是酸性,碱性,还是中性?
醋酸K=1.74x10^-5 醋酸根 K水解=Kw\/K=5.75x10^-10 氨水K=1.78x10^-5 铵根 K水解=5.62x10^-10 铵根水解出的H+ 稍稍小于醋酸根水解出的OH- 稍稍碱性认为中性 氨水K=1.78x10^-5 铵根 K水解=5.62x10^-10 碳酸 K1=4.2x10^-7 K2=5.6x10^-11 碳酸铵 的 碳酸根...
L1与L2并联,电流表测L2的电流,电压表测L1两端的电压,开关控制整个电路...
我所画的重点的实心点一定要画在电路图中，那是分支汇合点，表示并联
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸...
故答案为：中性；醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）；C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）；（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解...
