V(溶液)=ρ*[m(H2O)+m(NH3)]
m(NH3)=m(NH3)*n(NH3)
V(NH3)=n(NH3)*VL
VL=22.4L/MOL
解答过程自己弄吧，还解不出就再问我
一道化学溶液配制问题,请帮忙给出详细的解题过程
c(NH3)=n(NH3)\/V(溶液)V(溶液)=ρ*[m(H2O)+m(NH3)]m(NH3)=m(NH3)*n(NH3)V(NH3)=n(NH3)*VL VL=22.4L\/MOL 解答过程自己弄吧，还解不出就再问我
初中化学的溶液配制计算题怎么做,求解。
ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g\/ml；96%时ρ2=1.836g\/ml 代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000...
关于化学溶液问题
解:(1)设浓硫酸的体积为X X*1.84g\/cm3*98%=50ml*1.14g\/cm3*20 球出X的值后 根据加入的水的质量=M稀硫酸-M浓硫酸求出水的质量再除以水的密度 (2)由题意可知氯化钾不与稀盐酸反应,只有碳酸钾与稀盐酸反应,由此可计算K2CO3+2HCL=2KCL+CO2+2H2O生成的CO2.KCL.和参加反应的K2CO3的质...
一道高中化学题 请留下详细的解题过程,谢谢
第一步向溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应放出氧气，产生氢氧化钠并放热。所以即没有沉淀产生，又没有刺激性气味气体产生，说明溶液中无Fe2+和NH4+，则溶液中一定有Na+。之后加入HCl有气泡，则证明溶液中有CO32-，因为如果原溶液中有SO32-，也会被Na2O2与水反应产生的活性氧氧化为SO42-，所以产生气泡...
一道高中化学题!请写出详细的解题过程!谢谢!!!
配制成 4份 NaH2PO4 再用1份 NaOH 与 4份 NaH2PO4 混合 即得到 NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。溶液总体积 2.0L，含有P物质的量 = 0.1mol\/L 2 = 0.2mol 所以 H3PO4物质的量 = 0.2mol（P元素全部来源于H3PO4）所需H3PO4体积 = 0.2mol \/ 4.0mol\/L...
一道化学问题,请大家帮帮忙(有答案,只要告诉我解题的思路就行了)
而利用游码读数也是基于这一前提，也就是说正确的方法是：右边的质量加上游码的度数等于左边的质量。因为方法错误，所以他把5g的砝码搁在了左边，因为要称取6g的NaCl，所以他的游码是定了1g的位置。所以按照刚才所说的正确方法可以知道实际上他只称了4g的NaCl，所以还要补2g ...
求帮忙解决一道化学题。说下解题思路和过程,并说下是怎么想到的
说明溶液中有0.02mol镁离子，0.01mol铝离子。另外加入氢氧化钠无刺激性气味气体，说明无氨根离子。溶液体积为20ml,然后可以算得原溶液镁离子浓度为1mol\/L, 铝离子浓度为0.05mol\/L。能跟硝酸银反应的只有氯离子，反应生成氯化银，摩尔质量为143.5g\/mol，11.48g沉淀即0.08mol氯离子，浓度为0.08\/...
...要怎么做题目 给5道难点的例题 要都有解题过程和为什么这么做_百度...
(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸...
请问一道化学题,希望得到详细解题过程
5=21.5g 根据题意可得在30度时102.4g水能溶解21.5gKNO3所以 KNO3在30度的溶解度为21.5\/102.4*100=20.996g 所以60.5g溶液中含有KNO3的质量为：60.5*20.996\/100=12.7g 所以原溶液中KNO3的质量为12.7+21.5=34.2g 所以40度时的溶解度是：34.2\/82*100=41.7g 哈哈怎么没答案啊！！
求解一道化学计算题 希望化学高手给出解题过程
pH最大值就是Fe(OH)2刚沉淀时的pH c(OH)==√(Ksp(Fe(OH)2)\/0.01)==8.9*10^-9 pH==14+lgc(OH)==5.9 pH最小值就是Fe(OH)3刚沉淀时的pH c(OH)==[Ksp(Fe(OH)3)\/0.01]^(1\/3)==1.6*10^-12==2.2 即 2.2<pH<5.9 ...
