高中化学方程式

Answer 1

1、非金属单质
　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　
　　1．还原性
　　S+O2===SO2 （点燃）
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)==点燃==2CO
　　C+O2(足量)==点燃==CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
2, 氧化性：
　　　F2 + H2 === 2HF
　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
　　3F2+Xe=高压=XeF6
　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
　　7F2(过量)+I2 ===2IF7
　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　Cl2 +PCl3 ===PCl5
　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　Cl2+Cu===CuCl2
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S
　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　2O2 +3Fe===Fe3O4
　　O2+K===KO2
　　O2+2K=K2O2（燃烧）
　　S+H2===H2S （加热）
　　2S+C===CS2 （加热）
　　S+Fe===FeS （加热）
　　S+2Cu===Cu2S （加热）
　　3S+2Al===Al2S3
　　S+Zn===ZnS （点燃）
　　N2+3H2===2NH3
　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
　　N2+3Ca===Ca3N2
　　N2+3Ba===Ba3N2
　　N2+6Na===2Na3N
　　N2+6K===2K3N
　　N2+6Rb===2Rb3N
　　P2+6H2===4PH3
　　P+3Na===Na3P
　　2P+3Zn===Zn3P2
　 3，（碱中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,还原性:
　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性:
　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3，碱性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
　　4，不稳定性：
　　2HF===H2+F2
　　2HCl===H2+Cl2
　　2H2O===2H2+O2
　　2H2O2===2H2O+O2
　　H2S===H2+S
　　2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
　　1，低价态的还原性：
　　　2SO2+O2===2SO3
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
　　SO2+NO2===SO3+NO
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
　　2CO+O2===2CO2
　　CO+CuO===Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　CO+H2O===CO2+H2
　　2，氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　CO2+2Mg===2MgO+C
　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2===Si+2H2O
　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　3,与水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O===2HPO3
　　P2O5+3H2O===2H3PO4
　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O===H2CO3
　　4,与碱性物质的作用:
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO===CaSiO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
　　1,低价态的还原性:
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　（此反应用于制备Na2O）
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,与水的作用:
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　4,与酸性物质的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物:
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性:
　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　2,还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　(X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　3,酸性:
　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
　　等还原性气体）
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
　　4，不稳定性：
　　2HClO===2HCl+O2 ↑
　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
　　H2SO3===H2O+SO2 ↑
　　H2CO3===H2O+CO2 ↑
　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
　　1，低价态的还原性：
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　1，与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
　　3,不稳定性:
　　　Mg(OH)2===MgO+H2O
　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
　　1,氧化性:
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　2,还原性:
　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,与碱性物质的作用:
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,不稳定性:
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑
　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑
5,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

Answer 2

具体问题是什么？

追问

具体是初中和高中的化学方程式和一些化学物质的学名、俗名和方程式

追答

化学书上就有吧……你这样问太宽泛了……要不找找课件啊教辅什么的，应该有总结

追问

额。。。。哦，我看看吧！谢谢咯

Answer 3

无机化学部分
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3． 不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑

碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3•H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O